將一定量的PH3和H2的混合氣體，依次通過兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管，第一支裝有足量的銅屑，第二支裝有足量的CuO。第一支玻璃管中因發(fā)生反應：2PH3＋3Cu
Cu3P2＋3H2而增重4.96 g；第二支玻璃管反應后質(zhì)量減輕了5.76 g。
試求：原混合氣體中PH3與H2的體積比。
4∶3
解析試題分析：設原混合氣體中PH3、H2的物質(zhì)的量分別為x，y，第一支玻璃管中生成H2的物質(zhì)的量為z，則
2PH3＋3Cu
Cu3P2＋3H2 反應前后固體增加的質(zhì)量Δm
2 mol 3 mol （64×3+31×2-64×3）="62" g
x z 4.96 g
解得x＝0.16 mol，z＝0.24 mol。
CuO＋H2Cu＋H2O 反應前后固體減輕的質(zhì)量Δm
1 mol （64+16 ）-64="16" g
（y＋0.24）mol 5.76 g
解得y＝0.12 mol。
對氣體來說，同溫同壓下氣體的體積比等于它們物質(zhì)量的比。所以原混合氣體中PH3和H2的體積比為：0.16:0.12=4:3
考點：考查差量法在化學計算中的應用的知識。
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為 。
（2）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
②若實驗室配制450mL1.19 mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。
在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度____1.19mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若鹽酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_______1.19mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（1）900 K時，用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學式為____________。
（2）將l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反應后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為________(保留3位小數(shù)，用百分數(shù)表示保留l位小數(shù))；25℃時NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復至25℃可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。
（3）取10.00 gNaNO3加熱，得到的固體中Na的質(zhì)量分數(shù)為31.51％，則氧的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留2位小數(shù))。
（4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應后，收集到氣體l.12 L(標準狀況)，則可推導出R元素是________(寫元素符號)。
（5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O3在一定條件下反應，得到氣體(只含一種元素)、固體物質(zhì)A和KOH·H2O。有關實驗數(shù)據(jù)如下：
| KOH | O3 | A | KOH·H2O | 氣體密度 |
| 16.8 g | 0.3 mol | a g | b g | >1.429 g/L |
| 16.8 g | 0.2 mol | a g | b g | 1.429 g/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
今年暑假里學校化學實驗室裝修，藥品被轉(zhuǎn)移到了安全的場所保管，但是因為工作人員的疏忽，有幾瓶氫氧化鈉沒有及時轉(zhuǎn)移，開學后才發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在需要測定氫氧化鈉是否有變質(zhì)，變成了什么。所以某興趣小組接下了任務，他們是這么做的：常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，反應過程中沒有觀察到氣泡，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。
| | 氫氧化鈉質(zhì)量(g) | 氯化鈉質(zhì)量(g) |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將5．60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?．88 g。
①產(chǎn)生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量 mol。
（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。
Nierite的化學式為___________。T的化學式為____________。
（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。
②填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。
| 18K金成分 | Au | Ag | Cu |
| 含量（質(zhì)量分數(shù)） | 75．00% | _________ | _________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，假設反應的還原產(chǎn)物只有NO，若實驗中生成的NO氣體體積及所得剩余固體的質(zhì)量記錄如下(所有體積均在標準狀況下測定)：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 硝酸溶液體積 | 100 mL | 200 mL | 300 mL | 400 mL | 500 mL |
| 剩余固體的質(zhì)量 | 17.2 g | 8 .0g | 0 g | 0 g | 0 g |
| 氣體體積 | 2.24 L | 4.48 L | 6.72 L | 7.84 L | 7.84 L |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（1）NA為阿伏加德羅常數(shù)。25℃時，1g水中含H+離子個數(shù)約為__________NA。
（2）通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為__________,這樣所得硝酸的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0．5 mol。請以CO2的量為橫坐標，以溶液中離子的總量為橫坐標，畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖。(不計弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)
（4）某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應過程中不產(chǎn)生SO2，反應后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0．4， 480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol·L-1的H2SO4溶液，其操作可分為以下各步：
| A．用量筒取 mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌 |
| B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里 |
| C．將稀釋后H2SO4溶液小心倒入100mL容量瓶里 |
| D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏 |
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