14克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物質的量為多少？標準狀況下最多可以收集到多少升氣體？
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
無水AICl3可用作有機合成的催化劑，食品膨松劑等。工業上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質）制備無水AlCl3的流程如下：
（1）在焙燒爐中發生反應：①Fe2O3(S) +3C(s)
2Fe(s) +3CO(g)；
②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g).
則反應②的平衡常數的表達式為K= 。
（2）Al2O3、Cl2和C在氯化爐中高溫下發生反應，當生成1molAlCl3時轉移 mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為： 。
（3）升華器中發生反應的化學方程式為 。
（4）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫去結晶水制備無水AICl3，此反應必須在氯化氫的氣流中加熱，其原因是 。
已知SOCl2為無色液體且極易與水反應生成HC1和SO2，AlC13·6H2O與SOCl2混合加熱可制取無水AlCl3，寫出該反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
有同學研究從礦石開始到產出鋼鐵的工藝流程。
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質量分數。
（2）現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）
（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。
（4）再取三份不同質量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
| 實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入鋼樣粉末的質量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成氣體的體積/L（標準狀況） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
將一定量的PH3和H2的混合氣體，依次通過兩支加熱的硬質玻璃管，第一支裝有足量的銅屑，第二支裝有足量的CuO。第一支玻璃管中因發生反應：2PH3＋3Cu
Cu3P2＋3H2而增重4.96 g；第二支玻璃管反應后質量減輕了5.76 g。
試求：原混合氣體中PH3與H2的體積比。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O
回答下列問題：
（1）2molKMnO4的質量為多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物質的量為多少？
（3）產生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
某廠平均每天產生約600 m3廢氨水（NH3的濃度為153 mg·L-1，密度為1 g·cm—3。
（1）該廢氨水中氨的物質的量濃度為 。
（2）對廢氨水進行加熱蒸發得到NH3，使廢氨水中的NH3 的濃度降為17 mg·L-1。忽略蒸發前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發出來的NH3的物質的量為 。(以下計算結果均保留兩位小數)
（3）蒸發得到的NH3可用于制備NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80。
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分數為________。
②氨催化氧化制取NO同時會發生副反應：4NH3+3O2 →2N2+6H2O。將1L NH3混合10L空氣后通入反應器，反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質的量之比為1∶10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量。
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2。氨水吸收煙氣中SO2經氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。現稱取不同質量的混合物進行實驗，結果如下：
| NaOH 溶液體積/mL | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
| 樣品質量/g | 7.75 | 15.50 | 23.25 |
| 氨氣質量/g | 1.87 | 1.87 | 1.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
純堿是主要的化工原料，化學家發明了其不同的工業制法，其中法國化學家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發明的工業合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應得到中間產物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應來得到碳酸鈉。各步驟反應的化學方程式如下：
2NaCl＋H2SO4 
Na2SO4＋2HCl↑
Na2SO4＋2C
Na2S＋2CO2↑
Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
完成下列計算（計算過程保留3位有效數字）
（1）假設每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質量是_________kg。
（2）步驟②碳單質過量時也同樣可以反應獲得Na2S，此時所發生的反應的化學方程式是___________________________________。若其它條件不變，步驟②按此反應進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質量是__________kg，此時消耗碳單質的量是原步驟②反應用碳量的____倍。
（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質CaCO3和CaS，為了測定產品純度，取10g樣品與稀硝酸反應，硫元素全部轉化成淡黃色固體，稱量其質量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標況下，體積為2.162L，計算求出該產品中Na2CO3的純度。
（4）若除氯化鈉和碳單質的量外，其它反應物足量，反應充分， 如果加入amol氯化鈉時，生成的Na2CO3為yg，電子轉移數為zmol，討論分析當氯化鈉與碳的物質的量之比x的值不同時，用函數式表示y和z的值是多少。
| x | y | z |
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| | | |
| | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。現將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO2粉末，充分反應后生成672 mL氣體（標準狀況）。反應后的混合物經過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A。現向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數據如下表所示：
| 實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 滴加溶液A的體積/mL | 5.0 | 10.0 | 15.0 |
| 生成氣體的體積/mL（標準狀況） | 44.8 | 89.6 | 112 |
來衡量過碳酸鈉產品的優劣，13%以上者為優等品。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列分類不正確的是（ ）
| A．純堿、燒堿均屬堿類 | B．CO2、SiO2、SO2均屬酸性氧化物 |
| C．醋酸、硫酸、硝酸均屬酸類 | D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都屬鈉鹽 |
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