25 ℃時，Kw =1.0×10－14；100 ℃時，Kw =5.5×10－13。下列說法正確的是( )
| A．100 ℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 |
| B．25 ℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7 |
| C．25 ℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH="7" |
| D．25 ℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7 |
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等物質量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯誤的
| A．c（CN—） ＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－） |
| B．c（Na+）＞c（CN—）＞c（OH－）＞c（H+） |
| C．c（Na+）+ c（H+）= c（CN—）+ c（OH—） |
| D．2c（OH—）+ c（CN—）=2c（H+）+c（HCN） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是
| A．將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1 |
B．醋酸與醋酸鈉的 的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+) |
C． 的硫酸銨溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-) |
| D．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)
B．0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C．0.1mol·L-1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)
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0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等體積混合，離子濃度大小正確的是
| A．c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
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常溫下現有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；
③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是( )
| A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L |
| B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>① |
| C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L |
| D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<① |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是( )
| A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3) |
| B．AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同 |
| C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH =7時，c(SO42－) >c(NH4+) |
| D．Na2S溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 |
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室溫時，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述正確的是 ( )。
| A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) |
| B．當滴入少量的NaOH溶液時，促進了HA的電離，溶液的pH降低 |
| C．當恰好完全中和時，溶液呈中性 |
| D．當NaOH溶液過量時，可能出現：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
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某溫度下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判斷正確的是( )。
| A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1 |
| B．加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(HCO3—)均增大 |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3) |
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