Question

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄^＋)＋c(Fe^2＋)＋c(H^＋)＝c(OH^—)＋c (SO₄^2—)
B．0.1 mol·L^-1 NH₄HS溶液中：c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)
C．0.1mol·L^-1pH為4的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c(OH^－)+c(CO₃^2－)＝c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據電荷守恒可知，1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄^＋)＋2c(Fe^2＋)＋c(H^＋)＝c(OH^—)＋2c (SO₄^2—)，A不正確；B、根據物料守恒可知0.1 mol·L^-1 NH₄HS溶液中：c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄^＋)＝c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)，因此c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)，B正確；0.1mol·L^-1pH為4的NaHA溶液說明HA^－的電離程度強于HA^－的水解程度，所以溶液中c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)，C不正確；D、等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中根據電荷守恒可知c(OH^－)+2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＝c(Na^＋)+c(H⁺)。根據物料守恒可知2c(Na^＋)＝3c(H₂CO₃)+3c(CO₃^2－)＋3c(HCO₃^－)，則溶液中2c(OH^－)+c(CO₃^2－)＝c(HCO₃^－)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)，D不正確，答案選B。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較以及離子濃度關系的正誤判斷