Question

將17.9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36 L（標準狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量

A．33.2 g

B．25.4 g

C．22.4 g

D．19.6 g

Answer 1

B

試題分析：最終生成的沉淀是氫氧化鐵和氫氧化銅，因此沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽離子結(jié)合的OH^－的質(zhì)量。而結(jié)合的OH^－的物質(zhì)的量就是金屬失去的電子的物質(zhì)的量。根據(jù)電子的得失守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量是6.72/22.4×3mol＝0.9mol，而金屬鋁失去的電子的物質(zhì)的量是0.3mol，則金屬鋁的質(zhì)量是0.1mol×27g/mol＝2.7g。所以和金屬陽離子結(jié)合的OH^－的質(zhì)量是0.6mol×17g/mol＝10.2g，則最終沉淀的質(zhì)量是17.9g－2.7g＋10.2g＝25.4g，答案選B。
點評：在進行化學(xué)計算時，需要準確把握反應(yīng)中的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，然后再借助于各種守恒法，例如原子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒等。