Question

“類推”是一種常用的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是（　　）

• A、IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
• B、碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO₂都是原子晶體； 則C和CO₂也是原子晶體
• C、鹵族元素最高價氧化物的水化物酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄；則也有酸性：鹽酸＞氫溴酸＞氫碘酸
• D、第二周期元素氫化物的穩定性順序是：HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物的穩定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃

Answer 1

分析：A．當氫化物中存在氫鍵時，含有氫鍵的氫化物沸點較高，當氫化物不存在氫鍵時，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高；
B．C是原子晶體，CO₂是分子晶體；
C．鹵族元素氫化物的酸性：鹽酸＜氫溴酸＞氫碘酸；
D．元素的非金屬性越強，穩定性越大；

解答：解：A．IVA族元素氫化物不含氫鍵，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，則沸點順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄，則VA族元素氫化物中，NH₃含有氫鍵，沸點最高，應為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯誤；
B．碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO₂都是原子晶體； 但C是原子晶體，CO₂是分子晶體，故B錯誤；
C．鹵族元素最高價氧化物的水化物酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，但酸性：鹽酸＜氫溴酸＜氫碘酸，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，穩定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則對應的氫化物的穩定性逐漸增強，故D正確；
故選：D；

點評：本題主要考查了元素周期律的遞變規律，題目難度中等，注意相關知識的積累．