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【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 原子最外層電子數等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

B. 原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C. 最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期

D. 某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期

【答案】C

【解析】A．描述的元素若位于長周期，則可能是金屬元素，如Ge（第四周期，第ⅣA族），故A錯誤；B．氫元素原子最外層電子數為1，是非金屬元素，故B錯誤；C．根據原子核外電子排布規律，可知最外層電子不超過8個，則次外層電子也少于8，則次外層為K層，最外層為L層，元素原子核外共兩個電子層，位于第2周期，故C正確；D．K+，最外層與次外層電子數相等，但K元素位于第四周期，故D錯誤；故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：

已知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性質如下表所示：

	溶解性（本身均可作溶劑）	沸點（℃）	密度（g/mL）
乙醇	與水互溶，易溶于有機溶劑	78.5	0.8
溴乙烷	難溶于水，易溶于有機溶劑	38.4	1.4

請回答下列問題：

（1）B中發生反應生成目標產物的化學方程式為___________。

（2）根據實驗目的，選擇合適的實驗步驟：①→____________。

①組裝好裝置，_________________（填寫實驗操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；

③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加人冰水。

（3）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優點：_________________。

（4）反應完畢后，U形管內的現象是_________；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器是___________。

（5）假設最初取用的無水乙醇是71.9 mL，最后得到的純凈的溴乙烷是66.2 mL，則溴乙烷的產率為______________（保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的鑒別中，所選用的試劑及產生的現象不完全正確的是（）

選項	有機物	試劑	現象
A	乙烯	溴水	橙色褪去
B	葡萄糖	新制氫氧化銅懸濁液	出現紅色沉淀
C	淀粉	碘水	出現藍色沉淀
D	蛋白質	濃硝酸	呈黃色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于常見藥物的用途不正確的是

A. 阿司匹林具有治療胃酸過多的作用

B. 青霉素有阻止多種細菌生長的功能

C. 麻黃堿具有止咳平喘作用

D. 醫療上用少量鴉片作止瀉、鎮痛劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。

（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。

（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。