Question

【題目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO的物質的量濃度為3 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（ ）信息：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4

A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據Cu2+、H+、Fe3+都能與Fe反應生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，由硫酸根離子的物質的量可知反應后溶液中Fe2+的物質的量，減去原溶液中Fe3+的物質的量，可計算最多溶解的鐵粉的質量。

n（SO42-）=0.1L×3molL-1=0.3mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中陽離子的濃度相同，則有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），由于溶液中陽離子的濃度相同，所以陽離子物質的量也相同，設Cu2+、Fe3+、H+三種離子物質的量均為n，根據電荷守恒知道：2n+3n+n=0.3mol×2，由此解得n=0.1mol， Cu2+、H+、Fe3+都能與Fe反應生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，則n（FeSO4）=0.3mol，根據Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質的量為0.3mol-0.1mol=0.2mol，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為0.2mol×56g/moL=11.2g，故選C。