Question

【題目】已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實驗結果（假設產生的氣體完全被吸收）：

	實驗前	實驗后
（干燥劑+U形管）的質量	101.1g	102.9g
（石灰水+廣口瓶）的質量	312.0g	314.2g

根據實驗數據求：

（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為 __________ g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為 __________ g；

（2）生成的水中氫元素的質量為 __________ g；

（3）生成的二氧化碳中碳元素的質量為 __________ g；

（4）該燃料中碳元素與氫元素的物質的量之比為 __________ ；

（5）已知這種醇的每個分子中含有一個氧原子，則該醇的分子式為 __________ ，結構簡式為 __________ ．

Answer 1

【答案】 1.8 5 0.2 0.6 1：4 CH4O CH3OH

【解析】(1)因為該燃料含C、H、O三種元素,故燃燒產物為和,根據題意可以知道U形管增加的質量為吸收水的質量:；廣口瓶增加的質量為生成的質量:,的物質的量,廣口瓶中生成的正鹽為,根據C原子守恒可以知道生成,其質量為；正確答案: 1.8； 5。

(2)水中含H元素質量為；正確答案:0.2。

(3)生成的,含C元素質量為；正確答案:0.6。

(4)根據C、H元素守恒,m(H)=0.2g, m(C)=0.6g，所以該燃料中碳元素與氫元素的物質的量之比：n(C):n(H)=0.6/12:0.2/1=1:4；正確答案: 1：4。

(5)有機物分子中,故有機物分子中只能有1個C原子,H原子數目為4,醇的每個分子中含有一個氧原子,故該醇的分子式為,結構簡式為；正確答案: CH4O ；CH3OH。