（1）將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
則a:b =
（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：
| A．100mL蒸餾水中； | B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中； |
| C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中； | D．100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。當滴入NaOH溶液為20.00 mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關系正確的是
| A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) |
| C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－) |
| D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將20mL 0.1 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸混合，在所得到的溶液中離子濃度的關系錯誤的是（ ）
| A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) |
| B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
| C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O) |
| D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下
實驗。請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。.
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。
| 實驗編號 | NaOH溶液的濃度 （mol/L） | 滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
| 1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(9分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數據記錄如下表
| 序號 | HA物質的量濃度(mol·L－1) | NaOH物質的量濃度(mol·L－1) | 混合溶液的pH |
| ① | 0．1 | 0．1 | pH＝9 |
| ② | c | 0．2 | pH＝7 |
| ③ | 0．2 | 0．1 | pH<7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）（1）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸 Ki = 1.75×10－5
碳酸 Ki 1= 4.30×10－7 Ki 2 = 5.61×10－11
亞硫酸 Ki 1= 1.54×10－2 Ki 2 = 1.02×10－7
寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：Ki = _ __
在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最強的是
③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是 （填序號）
A. c(CH3COO－) B. c(H+) C. w醋酸電離平衡常數 D. 醋酸的電離度 
（2）一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數
Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質的離子積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。
下列敘述不正確的是 
w.w.w.zxxk.c.o.m
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產生
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同
D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （填“A”或“B”）。
設鹽酸中加入的Zn質量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1 m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(15分)
次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。
①(H3PO2)中，磷元素的化合價為
②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產物為： (填化學式)
③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
（3）(H3PO2)的工業制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：
（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：
①寫出陽極的電極反應式
②分析產品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是 雜質。該雜質產生的原因是：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
| 實驗 編號 | HA的物質的量濃度(mol·L－1) | NaOH的物質的量濃度(mol·L－1) | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環保標準值的有關數據：
| | 冷軋含鋅 廢水水質 | 經處理后的水國 家環保標準值 |
| Zn2＋濃度/(mg·L－1) | ≤800 | ≤3.9 |
| pH | 1～5 | 6～9 |
| SO42-濃度/(mg·L－1) | ≤23 000 | ≤150 |
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