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(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號	HA的物質的量濃度(mol·L^－1)	NaOH的物質的量濃度(mol·L^－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？
                                                                       。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^－)和c(Na^＋)的大小關系是       。
A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
(4)分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－

H^＋＋B²^－
回答下列問題：
(5)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是。
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L
B．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

(1)a＝7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
(4)10^－4－10^－10
(5)A、C

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，向amo1·L^－1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是

A．溶液的pH減小

B．

增大

C．水的電離程度先減小后增大

D．

不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=7，
則a:b =
（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：

A．100mL蒸餾水中；	B．100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L^－1AlCl₃溶液中；	D．100mL 0.1 mol·L^－1鹽酸溶液中。

充分攪拌后，銀離子濃度最小的是（填序號）
（3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺):c(Cu²⁺)=
（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的          。
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
②以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為     。取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是         。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是               。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于         處。若X為鋅，開關K置于          處。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）鑭是重要的稀土元素，應用非常廣泛，如應用于壓電材料、催化劑等領域。

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
③

金屬	熔點（℃）	沸點（℃）
鈣	841	1487
鑭	920	3470

（1）操作1、3是相同操作，其名稱是                     。
（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內加熱的原因是                      。
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請寫出反應的離子方程式             。
（4）真空、高溫過程中的反應方程式為                               。

（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍。
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產品69.709g，經分析含鈣0.209g，該產品的等級為（化工產品等級標準：優級純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學純≥99.5﹪）.

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為
AG=lg（c（H^＋）/c（OH^－））。請回答下列問題：
（1）在25℃時，若溶液呈中性，則AG=                      。
（2）在25℃時，若溶液的pH=12，則AG=                     。
（3）在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=              （要化簡）。
（4）在25℃時，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H₂SO₄溶液bL混合（混合后的體積誤差可以忽略），若所得混合液的AG=10，則a∶b=                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

反應結束后所得兩溶液中,c(CH₃COO^-)　　　　c(SCN^-)(填“>”“<”或“=”)。
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是　　　　(填序號)。

A．c(CH₃COO^-)

B．c(H⁺)

C．K_W

D．醋酸電離平衡常數

(2)下圖為某溫度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S^2-濃度.金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺.Fe²⁺的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉化為　　　　(填化學式)沉淀。

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC₂O₄)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L^-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H₂C₂O₄)　　　c(C₂

)(填“<”“>”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

25 ℃時,將0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①　_________________________;
②　_________________________;
③　_________________________。
(2)溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L^-1的是　　　,濃度為0.002 mol·L^-1的是　　　　。
(4)　　　　和　　　　兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(K_a)和弱堿的電離平衡常數(K_b)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(K_sp)。
表1

酸或堿	電離平衡常數(K_a或K_b)
CH₃COOH	1.8×10^－5
HNO₂	4.6×10^－4
HCN	5×10^－10
HClO	3×10^－8
NH₃·H₂O	1.8×10^－5

表2

難(微)溶物	溶度積常數(K_sp)
BaSO₄	1×10^－10
BaCO₃	2.6×10^－9
CaSO₄	7×10^－5
CaCO₃	5×10^－9

請回答下面問題：
(1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是________(填序號)。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH₃COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______________，溶液中各離子濃度大小關系是______。
(3)物質的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為______________________。
(4)工業中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl₂)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃。現有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄²^—物質的量濃度不小于0.01 mol·L^－1，則溶液中CO₃²^—物質的量濃度應≥________ mol·L^－1。

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