Question

（12分）I．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣和一種氮肥。請根據(jù)要求答問題：
（1）寫出該反應的化學方程式                                        。
（2）如何判斷所得碳酸鈣是否為納米級                                 。
Ⅱ．某實驗小組設計下圖裝置測定SO₂轉化成SO₃的轉化率。已知SO₃的熔點16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中反應的化學方程式為：
Na₂SO₃（s）+H₂SO₄Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）根據(jù)實驗需要，請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置，連接在I、Ⅱ、Ⅲ處。
Ⅰ           Ⅱ           Ⅲ          。

（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O₂，在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應的化學方程式                   。
（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是                               。
（4）用126g Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間，若測得裝置Ⅲ增重了51．2g，則實驗中SO₂的轉化率為               。

Answer 1

（本題12分）
I．（1）CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl（2分）
（2）用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是（2分）
II．（1）B、D、C（全對計2分，只要一個錯計0分）
（2）2SO₂+ O₂2SO₃（略反應條件和可逆號）（2分，反應條件和可逆號各占1分）
（3）使分液漏斗和燒瓶內氣壓平衡，保證較濃硫酸能夠順利流下（2分）
（4））20%（2分）

I．（1）根據(jù)原子守恒可知，另一種氮肥應該是氯化銨，所以該反應的化學方程式是CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl。
（2）由于納米材料的微粒直徑介于1nm和100納米之間，所以納米材料形成的分散系應該是膠體，而檢驗是否為膠體的方法是丁達爾效應。即用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是。
II．（1）根據(jù)題意可知，實驗原理是利用生成的SO₂被氧化生成三氧化硫，然后然后分別通過測量剩余的SO₂和生成的三氧化硫即可測定SO₂轉化成SO₃的轉化率。由于生成的SO₂中含有水蒸氣，因此首先要干燥SO₂，選擇濃硫酸。由于三氧化硫的熔點低，剩余通過冰水來來收集生成的三氧化硫，最后剩余的SO₂用氫氧化鈉溶液吸收，剩余正確的答案選B、D、C。
（2）在催化劑的作用下，SO₂被氧化生成三氧化硫，反應的化學方程式是2SO₂+ O₂2SO₃。
（3）由于在反應中生成氣體SO₂，所以必須保持內外壓強相等，以使?jié)饬蛩犴樌�滴下，所以作用是使分液漏斗和燒瓶內氣壓平衡，保證較濃硫酸能夠順利流下。
（4）126g Na₂SO₃固體可以生成1molSO₂，質量是64g，而剩余的SO₂氣體是51.2g，所以實驗中SO₂的轉化率為。