Question

（13分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
（2）資料顯示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實驗中，甲部分的裝置是               （填字母）。

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是               。證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是                           。
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是                          。
（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂ ="==" Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，則漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分數(shù)為    。

Answer 1

（1）MnO₂ + 4HCl（濃） MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O   
（2）① c （1分） ②2Fe²⁺+Cl₂ ="==" 2Fe³⁺+2Cl^-
取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了Fe³⁺ ，即FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（合理即得分）
③Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO₃
④在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（合理即得分）  
（3）35.75%

（1）方程式為MnO₂ + 4HCl（濃） MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。
（2）①根據(jù)反應(yīng)原理可知，反應(yīng)需要加熱，硫酸是溶液，所以應(yīng)該選擇c裝置。
②氯氣具有氧化性，能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，方程式為2Fe²⁺+Cl₂ ="==" 2Fe³⁺+2Cl^-。由于生成物是氯化鐵，所以要證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，可以通過檢驗鐵離子來證明。即取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了Fe³⁺ ，即FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
③由于碳酸的酸性強于次氯酸，所以反應(yīng)中不可能生成CO₂，因此方程式為Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO₃。
④由于氯氣有毒，屬于大氣污染物，需要尾氣處理，即應(yīng)該在在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。
（3）次氯酸鈣和碘化鉀反應(yīng)的方程式為ClO^－＋2I^－＋2H^＋=I₂＋Cl^－＋H₂O，所以次氯酸鈣和Na₂S₂O₃的關(guān)系式為Ca(ClO)₂～4Na₂S₂O₃。所以25ml溶液中含有次氯酸鈣的物質(zhì)的量是0.1 mol/L×0.02L÷4＝0.0005mol，質(zhì)量是0.0005mol×143g/mol＝0.0715g，所以質(zhì)量分數(shù)是。