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10．等濃度的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合，電離大于（大于、小于、等于）水解，顯堿性，等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa混合，電離大于（大于、小于、等于）水解，顯酸性．

分析相同濃度的一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，相同濃度的醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，據此分析．

解答解：相同濃度的一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，相同濃度的醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以相同濃度的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液顯堿性，等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液顯酸性，故答案為：大于；堿；大于；酸．

點評本題考查了弱電解質的電離和弱電解質離子的水解，根據越弱越水解原理分析即可，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺離子．制取高鐵酸鈉的化學方程式如下：
2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O
①在上述反應中鐵（填元素名稱）元素被氧化；
②當有2.408×10²⁴個電子發生轉移時，參加反應的氯氣在標準狀況下的體積為44.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度．
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液，調整液面，記下讀數．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）滴定時，眼睛應注視錐形瓶中溶液的顏色變化，判斷到達滴定終點的現象是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則廢水中Cl₂的物質的量濃度為0.01mol•L^-1．
（3）實驗中，Cl₂的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：步驟②中堿式滴定管未用待測液潤洗．
（4）如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00mL，滴定管中液面讀數應為25.40mL，設此時液體體積讀數為a mL，滴定管中液體的體積V＞（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．
（5）滴定結束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na₂S₂O₃溶液的體積，會導致測定結果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按下列要求完成填空
（1）已知丙酮[CH₃COCH₃]鍵線式可表示為

，則

分子式：C₅H₈O₂．
（2）與H₂加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結構簡式

．
（3）有機物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名稱是2，3-二甲基戊烷．
（4）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式

．
（5）

有多種同分異構體，其中屬于芳香族羧酸的同分異構體共有4種，它們的結構簡式是：

、

；

，

（任意兩種）（任寫其中二種）．
（6）物質乙的分子式為C₄H₈O₂，1mol乙與足量的Na反應可生成1molH₂，且乙不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙分子中的官能團連在相鄰的碳原子上．乙的核磁共振氫譜圖中有3個峰，面積比為2：1：1．則乙的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是（　�。�

	A．	原子核外電子排布式為1s²的X原子與原子核外電子排布式為1s²2s²的Y原子
	B．	2p軌道上只有一個成單電子的X原子與3p軌道上只有一個成單電子的Y原子
	C．	2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子
	D．	最外層都只有1個電子的X、Y原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得．鋁土礦的主要成分是Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂等．從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O、2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；濾渣Ⅰ的主要成分Fe₂O₃．
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO₃，反應2的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；（氣體A為過量）
（3）電解制鋁的化學方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是O₂、CO₂（CO）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．Cr₂O₇^2-和CN^-是工業廢水中常見的污染物，若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水綜合處理：

已知：Cr³⁺也有一定毒性，Cr³⁺在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全．
回答下列問題：
（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應的離子方程式CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，步驟④中NaClO可將CNO^-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產生，寫出這兩種氣體的化學式N₂、CO₂．
（2）步驟⑥的反應為 S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+2H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），每處理1mol Cr₂O₇^2-轉移6mol e^-．
（3）濾渣C的化學式為Cr（OH）₃，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr³⁺沉淀的原因是兩溶液混合后pH≥8，故Cr³⁺完全沉淀．
（4）步驟⑦的操作名稱為過濾，若該操作在實驗室中進行，則所需的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢（VI）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO₄，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業冶煉鎢流程如下：

已知：
①鎢酸酸性很弱，難溶于水
②完全沉淀離子的pH值：${SiO}_{3}^{2-}$為8，${WO}_{4}^{2-}$為5
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢
（1）₇₄W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO₄與純堿發生的化學反應方程式是CaWO₄+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na₂WO₄+CaO+CO₂↑．
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）H₂SiO₃．調節pH可選用的試劑是：C（填寫字母序號）．
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為WO₄^2-+2H⁺=H₂WO₄↓．檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈，若出現白色沉淀則表明沉淀未洗凈．
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是碳或氫氣都可置換出鎢，但碳為固體，難以分離，且碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢．
（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時K_sp（CaWO₄）=1×10^-10，K_sp[Ca（OH）₂]=4×10^-7，當溶液中${WO}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全（離子濃度等于10^-5mol/L）時，溶液中$\frac{{c（WO}_{4}^{2-}）}{{c（OH}^{-}）}$=5×10^-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．有機物A（C₆H₈O₄）為食品包裝紙的常用防腐劑．A可以使溴水褪色；A難溶于水，但在酸性條件下可發生水解反應，得到B（C₄H₄O₄）和甲醇．通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液反應．
（1）A可能發生的反應有①③④（選填序號）．
①加成反應 ②酯化反應 ③加聚反應 ④氧化反應
（2）B分子所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（3）B分子中沒有支鏈，其結構簡式是HOOCCH=CHCOOH，與B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是CH₂=C（COOH）₂．
（4）由B制取A的化學方程式是HOOCCH=CHCOOH+2CH₃OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃OOCCH=CHCOOCH₃+2H₂O．

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