Question

20．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺離子．制取高鐵酸鈉的化學方程式如下：
2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O
①在上述反應中鐵（填元素名稱）元素被氧化；
②當有2.408×10²⁴個電子發生轉移時，參加反應的氯氣在標準狀況下的體積為44.8L．

Answer 1

分析 2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O中，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，該反應中轉移6e^-，以此來解答．

解答 解：①在上述反應中Fe失去電子杯氧化，即鐵元素被氧化，故答案為：鐵；
②當有2.408×10²⁴個電子發生轉移時，電子的物質的量為$\frac{2.408×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.4mol，3mol氯氣反應轉移6mol電子，則參加反應的氯氣在標準狀況下的體積為$\frac{3×0.4mol}{6}$×22.4L/mol=44.8L，
故答案為：44.8L．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、轉移電子為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Fe元素的化合價升高，題目難度不大．