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合成氨反應：3H₂＋N₂2NH₃，其反應速率分別為v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)
(用mol·L^－¹·s^－¹表示)，則正確的關系式是

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)	B．v(N₂)＝2v(NH₃)
C．2v(H₂)＝3v(NH₃)	D．v(N₂)＝3v(H₂)

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一個容積為500毫升的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO，在一定溫度和一定壓強下發生如下反應：2H₂(g )+CO(g)

CH₃OH（g），經過5分鐘后達到平衡狀態，若此時測得CH₃OH蒸汽的濃度為2mol/L，求:
（1）以H₂的濃度變化表示的該反應的速率；
（2）達到平衡時CO的轉化率；
（3）該溫度下的K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2CH₄＋2NH₃＋3O₂=2HCN＋6H₂O反應中，同一時間內測得v(O₂)為b mol·L^-1·min^-1，v(HCN)為a mol·L^-1·min^-1，則a與b的關系為

A．b ="1/2" a

B．b ="2/3" a

C．b ="3/2" a

D．b ="2" a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol   據此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH₃
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。
①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質的量	加入NH₃的物質的量
y	NH₃的物質的量	平衡常數K	NH₃的轉化率	生成物物質的量總和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V₂	0	-----------

該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V₁=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H₂O(g)

H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率

與時間t的關系如右圖。
①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是

；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B ="=" 3C＋4D反應中，下面表示的反應速率最快的是（）

A．V_A＝3.0mol·L^－¹·min^－¹	B．V_B＝0.28mol·L^－¹·S^－¹
C．V_C＝4.8mol·L^－¹·min^－¹	D．V_D＝1.0mol·L^－¹·S^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）
（1）某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發現反應速率較慢，為了加快該反應速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：
①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的的是____________________（填選項）
A．升高反應溫度 B．適當增加硫酸的濃度 C．加水 D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發現加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認為原因是；
____________________________________________________________ 。
上述實驗中除發生反應Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，還發生了____________________（填離子反應方程式）
③他們分析后認為下列某一物質溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是______________（填選項）
A．Na₂SO₄ B．Ag₂SO₄ C．MgSO₄ D．K₂SO₄
（2）根據你所學的有關實驗，填寫下列空白。
④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是____________________。
⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起____________________作用。
⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導入____________________ ，以達到除去雜質和收集產物的目的。
⑦設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗____________________。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是