Question

一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：3X(g) Y(g) + Z(g)  △H<0，反應(yīng)一段時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說(shuō)法中不正確的是

反應(yīng)時(shí)間（min）	0	5	15	17	20
X的濃度（mol·L－1）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A．0～5 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12 mol·L^－1·min^－1

B．5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625

C．15 min時(shí)改變的條件可能是降低溫度

D．從初始到18 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30 %

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由圖可知，0～5 min內(nèi)X的濃度變化量為1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（X）==0.12 mol/（L•min），故A正確；由圖可知，0～5 min內(nèi)X的濃度變化量為1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，則：

                    3X（g）Y（g）+Z（g）

開(kāi)始（mol/L）：1              0          0

變化（mol/L）：0.6           0.2        0.2

平衡（mol/L）：0.4           0.2        0.2

該溫度下平衡常數(shù)k==0.625，故B正確；

由圖可知，15min時(shí)瞬間X的濃度不變，不可能為改變壓強(qiáng)，改變條件X的濃度增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能為升高溫度或增大生成物的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；由圖可知，從開(kāi)始到17 min時(shí)，X的濃度變化量為1mol/L－0.7mol/L=0.3mol/L，故X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故D正確；故選C．

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)。