在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì),則該元素
| A.一定被氧化 | B.一定被還原 |
| C.既可能被氧化,也可能被還原 | D.以上都不是 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
屬于非氧化還原反應(yīng)的是
| A.分解反應(yīng) | B.復(fù)分解反應(yīng) | C.吸熱反應(yīng) | D.銀鏡反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng):3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-
Fe3O4+S4O62-+2H2O,有關(guān)說法正確的是
| A.每轉(zhuǎn)移1.5mol電子,有1.125mol Fe2+被氧化 |
| B.x = 2 |
| C.Fe2+、S2O32-都是還原劑 |
| D.每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子2mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是:( )
| A.元素的單質(zhì)一定是由還原該元素的化合物來制得 |
| B.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性 |
| C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化 |
| D.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-的形式存在。若有l(wèi) mol FeS2“溶解”,則生成H2SO4的物質(zhì)的量為
| A.2mol | B.4 mol | C.6 mol | D.8 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
分類是常用的學(xué)習(xí)方法,對于反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的分類錯(cuò)誤的是
| A.化合反應(yīng) | B.氧化還原反應(yīng) | C.離子反應(yīng) | D.放熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載,“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O,下列說法正確的是
| A.X的化學(xué)式為AgS |
| B.銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣失去電子 |
| C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 |
| D.每生成1mo1X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2
+O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是( )
| A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4 |
| B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 |
| C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 |
| D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時(shí)會發(fā)生分解,該反應(yīng)可表示為aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有關(guān)說法不正確的是 ( )。
| A.由反應(yīng)可確定氧化性:HClO3>O2 |
| B.由非金屬性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4 |
| C.若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g,則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3===2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O |
| D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則生成3 mol O2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子 |
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