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在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì),則該元素

A.一定被氧化B.一定被還原
C.既可能被氧化,也可能被還原D.以上都不是

C

解析試題分析:元素在化合物中的化合價(jià)可能為正價(jià)也可能為負(fù)價(jià),故在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))時(shí),該元素可能被氧化可能被還原。故正確選項(xiàng)為C
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)中關(guān)于電子的轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的升降的關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A.分解反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.吸熱反應(yīng) D.銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng):3Fe2++2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O,有關(guān)說法正確的是

A.每轉(zhuǎn)移1.5mol電子,有1.125mol Fe2+被氧化
B.x = 2
C.Fe2+、S2O32都是還原劑
D.每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是:( )

A.元素的單質(zhì)一定是由還原該元素的化合物來制得
B.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化
D.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-的形式存在。若有l(wèi) mol FeS2“溶解”,則生成H2SO4的物質(zhì)的量為

A.2molB.4 molC.6 molD.8 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

分類是常用的學(xué)習(xí)方法,對于反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的分類錯(cuò)誤的是

A.化合反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.離子反應(yīng) D.放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載,“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O,下列說法正確的是

A.X的化學(xué)式為AgS  
B.銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣失去電子  
C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 
D.每生成1mo1X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1電子 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是(  )

A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4
B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時(shí)會發(fā)生分解,該反應(yīng)可表示為aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有關(guān)說法不正確的是   (  )。

A.由反應(yīng)可確定氧化性:HClO3>O2 
B.由非金屬性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4 
C.若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g,則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3===2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2
D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則生成3 mol O2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子 

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同步練習(xí)冊答案
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