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下列事實相對應的離子方程式，不正確的是(　　)

A．將NaHSO₃溶于水，溶液呈弱酸性：HSO₃^—＋H₂O

SO₃²^—＋H₃O^＋

B．工業上用熱的純堿溶液吸收溴蒸氣生成溴酸鈉：3Br₂＋3CO₃²^—=5Br^－＋BrO₃^—＋3CO₂

C．明礬溶液中加Ba(OH)₂溶液至SO₄²^—完全沉淀：Al³^＋＋2SO₄²^—＋2Ba²^＋＋3OH^－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

D．用惰性電極電解MgCl₂溶液產生氣體和白色沉淀：Mg²^＋＋2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋Mg(OH)₂↓

在NaHSO₃溶液中存在HSO₃^—的水解平衡和電離平衡，且電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，A項正確；溴蒸氣通入熱的純堿溶液中發生溴元素的歧化反應，B項正確；明礬溶液中的溶質為KAl(SO₄)₂，當加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^—完全沉淀時，鋁元素的存在形式為AlO₂^—，C項錯誤；用惰性電極電解MgCl₂溶液，陰極產生H₂和OH^－，OH^－與Mg²^＋生成沉淀，D項正確

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦有強度高和質地輕的優點，廣泛應用于飛機制造業等。工業上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃）制備鈦金屬，工業流程如下：已知：Ti與TiO₂化學性質穩定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。

（1）請寫出FeTiO₃與稀鹽酸反應的離子方程式：                                          。
（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：                                                    。
（3）電解氯化鎂的陰極反應式為：                                                ，可循環利用的物質為：                              （填化學式）。
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：    （填“能”或“不能”）；原因為：                                                                 。
（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl₂和Mg，除雜試劑是         （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是（）

A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO₃^-＋OH^－=CO₃^2-＋H₂O

B．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H^＋)＋c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．等物質的量濃度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液，溶液中c(NH₄⁺)前者小于后者

D．25℃時，pH＝8的0.1 mol·L^－1NaX溶液中由水電離出的c(OH^－)＝1×10^－8 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu²^＋＋2Na=2Na^＋＋Cu

B．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－=3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O

C．石灰石溶于醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－＋Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

D．FeI₂溶液中通人少量氯氣：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液：

B．Ca(HCO₃)₂與過量Ca(OH)₂溶液反應：

C．用惰性電極電解硫酸銅溶液：

D．足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是(　　)

A．用食醋除去水壺內的水垢:CaCO₃+2H⁺

Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．純堿溶液呈堿性的原因是:C

+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

C．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式:

+4e^-+2H₂O

4OH^-

D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l)　ΔH="-571.6" kJ· mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵鋁礬[Al₂Fe(SO₄)₄·xH₂O]溶于水中,得到淺綠色溶液,有關該溶液的敘述正確的是(　　)

A．鐵鋁礬有凈水作用,其水溶液顯中性

B．該溶液中:2c(Al³⁺)+c(Fe²⁺)+c(H⁺)=4c(S

)+c(OH^-)

C．在空氣中,該溶液蒸干并灼燒,最后所得的殘留固體為Al₂O₃、Fe₂O₃

D．向該溶液中加入Ba(OH)₂溶液,當S

完全沉淀時,Al³⁺、Fe²⁺恰好被完全沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀在實驗室和工農業生產中有廣泛的用途．實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應在          中進行．而不用瓷坩堝的原因是        （用化學程式表示）。
（2）第④步通入CO₂，可以使Mn片發生反應．生成MnO₄^—和MnO₂。反應的離子方程式為           。則完成反應時，轉化為KMnO₄的占全部K₂MnO₄的百分率約為        （精確到0．1%）。
（3）第⑤步趁熱過濾的是            。
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時．停止加熱．冷卻結晶、        、洗滌、干燥。干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是        （用化學方程式表示）。
（5）H₂O₂和KMnO₄，都是常用的強氧化劑。若向H₂O₂溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會褪色．寫出該反應的離子方程式：        ．該反應說明H₂O₂的氧化性比KMnO₄        （填“強”或“弱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是(　　)

A．在CH₃COONa溶液中,滴加酚酞溶液變紅:
CH₃COO^-+H₂O