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下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu²^＋＋2Na=2Na^＋＋Cu

B．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－=3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O

C．石灰石溶于醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－＋Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

D．FeI₂溶液中通人少量氯氣：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

試題分析：A、鈉是活潑的金屬極易與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，因此鈉與硫酸銅溶液反應的離子方程式為Cu²^＋＋2Na＋2H₂O=2Na^＋＋Cu(OH)₂↓＋H₂↑，A不正確；B、鐵屑溶于過量稀硝酸中生成鐵離子，離子方程式為Fe＋4H^＋＋NO₃^－=Fe³^＋＋NO↑＋4H₂O，B不正確；C、碳酸鈣不溶于水，醋酸是弱電解質，都用化學式表示，則石灰石溶于醋酸的離子方程式為CaCO₃＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－＋Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O，C正確；D、碘離子的還原性強于亞鐵離子的還原性，所以FeI₂溶液中通人少量氯氣的離子方程式為2I^－＋Cl₂=I₂＋2Cl^－，D不正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。
（1）工業上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產氯氣，鐵電極作             極，石墨電極上的電極反應式為         。
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的N₂和CO₂。該反應的離子方程式為         。
（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發生反應：Cl₂+ NH₃= NH₂Cl + HCl，生成的NH₂Cl比HClO穩定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。
①氯胺能消毒殺菌的原因是         （用化學用語表示）。
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在。
已知：NH₄⁺(aq) + 1．5O₂(g)= NO₂^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)  ΔH=－273 kJ·mol^-1
NH₄⁺(aq) + 2O₂(g)= NO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)   ΔH =－346 kJ·mol^-1
NO₂^-(aq)被O₂氧化成NO₃^-(aq)的熱化學方程式為         。
（4）在水產養殖中，可以用Na₂S₂O₃將水中殘余的微量Cl₂除去，某實驗小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na₂S₂O₃。

結合上述資料回答：
開始通SO₂時，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H₂S，并寫出判斷依據          。
為獲得較多的Na₂S₂O₃，當溶液的pH接近7時，應立即停止通入SO₂，其原因是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1 mol·L^-1的鹽酸,測得溶液中的C

、HC

、Al

、Al³⁺的物質的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示,則下列說法正確的是（）

A．原混合溶液中的C

與Al

的物質的量之比為1∶2

B．V₁∶V₂=1∶5

C．M點時生成的CO₂為0.05 mol

D．a線表示的離子方程式為:Al

+H⁺+H₂O

Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知 0.4 mol 液態肼和足量H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出肼和H₂O₂反應的熱化學方程式:                。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH="+44" kJ/mol,則16 g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時,放出的熱量是      。
(3)上述反應應用于火箭推進器,除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外,還有一個很突出的優點是                       。
(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質的量的氨氣可生成肼,寫出反應的離子方程式:                ,該反應的還原產物是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是（）

A．a點：c（CO₃^2-）=c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．b點：5c(Cl^-)=4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C．c點：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

D．d點：c(Na⁺)<c(Cl^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是（）

A．圖①表示25℃時，用0．1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線

B．圖②表示一定條件下進行的反應2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) ΔH < 0各成分的物質的量變化，t₂時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

C．圖③表示某明礬溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)₂溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)₂溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖④表示化學反應H₂(g)+C1₂(g)==2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=﹢183 kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實相對應的離子方程式，不正確的是(　　)

A．將NaHSO₃溶于水，溶液呈弱酸性：HSO₃^—＋H₂O

SO₃²^—＋H₃O^＋

B．工業上用熱的純堿溶液吸收溴蒸氣生成溴酸鈉：3Br₂＋3CO₃²^—=5Br^－＋BrO₃^—＋3CO₂

C．明礬溶液中加Ba(OH)₂溶液至SO₄²^—完全沉淀：Al³^＋＋2SO₄²^—＋2Ba²^＋＋3OH^－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

D．用惰性電極電解MgCl₂溶液產生氣體和白色沉淀：Mg²^＋＋2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋Mg(OH)₂↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

食鹽和工業用鹽具有廣泛的用途。已知工業用鹽主要成分為NaNO₂，外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO₂有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO₂。
（1）下列試劑可鑒別工業用鹽和食鹽的是________。
a．H₂O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀 c．鹽酸
（2）NaNO₂與氫碘酸反應（含氮產物為NO）的離子方程式為______________。
（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂中的氮轉化為對空氣無污染的氣體，該物質是________。
a．NaCl　　　b．NH₄Cl　　　c．濃H₂SO₄
（4）氯堿工業通過電解飽和食鹽水來獲得相應的產物。請寫出電解食鹽水的離子方程式______________________________________，
若在標準狀況下生成3.36 L H₂，則溶液中生成的OH^－的物質的量為____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是 (　　)。

A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH^－＋H₂O=AlO₂^—＋H₂↑

B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H^＋＋2NO₃^—=Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O

C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO₃^—＋OH^－=CO₃²^—＋H₂O

D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸：CO₃²^—＋CH₃COOH=CH₃COO^－＋HCO₃^—

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