【題目】有15 g A物質與10.5 g B物質恰好完全反應，生成7.2 g C物質、1.8 g D物質和0.3 mol E物質。則E的摩爾質量是
A. 27.5 g·mol－1 B. 55 g·mol－1 C. 100 g·mol－1 D. 111 g·mol－1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，互為同分異構體的是（ ）
A.O2和O3B.CH3CH3和CH2=CH2
C.金剛石和石墨D.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH3)CHCH3
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。實驗室由鉻鐵礦粉制備重酪酸流程如圖所示：
已知步驟①的主要反應為：
（未配平）。有關物質的溶解度如圖所示。
回答下列問題：
（1）濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質。
（2）步驟④調濾液2的pH最合適的試劑是______________。
A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.濃鹽酸 D.K2CO3粉末
如何最簡單的方法粗略判斷pH已調至合適范圍_________________。
（3）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮至_____________________，停止加熱，然后冷卻結晶，得到的K2Cr2O7固體產品。
（4）本實驗過程中多次用到抽濾的裝置，下列關于抽濾的說法正確的是_______。
A.抽濾時，先用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀
B．右圖抽濾裝置中只有2處錯誤
C．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出
D．洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀，減小沉淀的損失。
（5）某同學用mg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2C r2O7，為了測定產率，該同學設計了以下實驗：將所有產品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入過量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞搖勻，充分反應后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加指示劑，用0.0250mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使產量的測量結果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。計算該同學的產量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化簡，m的系數保留兩位小數）
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【題目】下列有關物質性質的敘述不正確的是
A. 常溫下，鋁遇濃硝酸發生鈍化 B. 鈉在空氣中燃燒生成白色的Na20粉末
C. 二氧化硫可以使品紅溶液褪色 D. 葡萄糖與銀氨溶液在適當條件下可發生銀鏡反應
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【題目】已知醋酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ K=1.75×10-5。
（1）計算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。（已知lg1.75=0.24）
（2）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。
（3）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是___________
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量鎂粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（4）SOCl2是一種液態化合物，向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，產生可以使品紅溶液褪色的氣體，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，請寫出SOCl2與水反應的化學方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱可以得到無水AlCl3，試解釋原因______________________
（5）常溫下，反應NH4+＋HCO3-＋H2O 
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
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