【題目】物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（ ）
A.CaCl2B.CH3COONaC.NH4ClD.Na2S
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是
A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C. 熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體
D. c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關金屬的工業制法中，正確的是（ ）
A.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B.制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
C.制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) （ ）
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
B. NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C. S(s)＋
O2(g)=SO3(g) ΔH＝-296.8 kJ·mol－1(燃燒熱)
D. 2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)
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【題目】對甲基苯胺可用對硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得：
主要反應物和產物的物理性質見下表：
化合物 | 物質狀態 | 溶解性 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 密度（g·cm-3） |
對硝基甲苯 | 淺黃色晶體 | 不溶于水，溶于乙醇、苯 | 51.4 | 237.7 | 1.286 |
對甲基苯胺 | 白色片狀晶體 | 微溶于水，易溶于乙醇、苯 | 43~45 | 200~202 | 1.046 |
對甲基苯胺鹽酸鹽 | 白色晶體 | 易溶于水，不溶于乙醇、苯 | 243~245 | —— | —— |
苯 | 無色液體 | 不溶于水，溶于乙醇 | 5.5 | 80.1 | 0.874 |
實驗流程如下：
請回答下列問題：
（1）反應裝置如圖，a處缺少一裝置_____________(填儀器名稱)
（2）步驟②中加苯的作用是_____________，步驟②中用5%碳酸鈉溶液調pH=7~8的原因_________
（3）步驟③得到的固體物質為_________
（4）步驟④中加入鹽酸的作用是_____________
（5）步驟⑤中通過加入氫氧化鈉溶液使對甲基苯胺結晶析出的原理為_____________
（6
A. 蒸餾水 B．乙醇 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
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【題目】中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫藥上有廣泛用途，其生產過程的部分流程如下：
下列有關敘述不合理的是
A. 納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質直徑相當
B. 納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病
C. 在反應①中環丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解
D. 反應②的化學方程式是6FeOOH +CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
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【題目】有15 g A物質與10.5 g B物質恰好完全反應，生成7.2 g C物質、1.8 g D物質和0.3 mol E物質。則E的摩爾質量是
A. 27.5 g·mol－1 B. 55 g·mol－1 C. 100 g·mol－1 D. 111 g·mol－1
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【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0，某時刻達到平衡后，在
時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 
B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數I>II
C. 時刻改變的條件是向密閉容器中加C
D. I、II兩過程達到平衡時，平衡常數I<II
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