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醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物,在特定條件下,它可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中,正確的是
A.14C與12C的性質(zhì)完全不同
B.14C與14N含有的中子數(shù)相同
C.14C6012C60是碳元素的同素異形體
D.14C與12C、13C互為同位素

D

解析試題分析::A.14C與12C為不同的原子,則性質(zhì)不同,故A錯(cuò)誤;B.14C中的中子數(shù)為14-6=8,14N含有的中子數(shù)為14-7=7,中子數(shù)不同,故B錯(cuò)誤;C.14C6012C60是碳元素的同種單質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.14C與12C、13C的質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同,則互為同位素,故D正確;故選D.
考點(diǎn):質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系;同位素及其應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列事實(shí)中,不能用于判斷元素失電子能力強(qiáng)弱的是

A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)
B.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
C.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易
D.每摩爾金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子數(shù)目的多少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列關(guān)于d軌道的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.M層才開始出現(xiàn)d軌道
B.d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素
C.電子排布時(shí),3d軌道能量高于4s軌道
D.d軌道有10種空間伸展方向

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是

A.金屬元素不可能形成含氧酸根離子
B.元素R的含氧酸的化學(xué)式是H2RO3,則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4
C.金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過(guò)渡元素
D.形成化合物種類最多的元素在IVA族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表:

元素代號(hào)
相關(guān)信息
X
它的一種核素的原子核內(nèi)沒(méi)有中子
Y
能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì),也是形成化合物種類最多的一種元素
Z
基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W
與鉀元素能組成多種化合物,這些化合物與水反應(yīng)均生成堿;大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T
主要化合價(jià)有+1和+2價(jià),且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍(lán)色
 
請(qǐng)推出具體元素,用具體元素回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)元素周期律可以設(shè)計(jì)出多種形式的周期表,下列是扇形元素周期表:

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數(shù)字);上表中⑨號(hào)位置   的元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為      ;2012年6月25日,俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號(hào)元素,它將被列入元素周期表,“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數(shù)字)。
(2)質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為        ,在這五種元素中電負(fù)性最大的是                            
(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子,該離子中每個(gè)原子最外層均有8個(gè)電子且   與Z3-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),則這種離子的結(jié)構(gòu)式為                 
(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑,它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒),寫出高溫條件下,TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:                   
(5)已知在25℃、101 kPa下:
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中,XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子廳程式表示):                                    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

有關(guān)下列說(shuō)法正確的是

A.若原子X(jué)的質(zhì)子數(shù)為a,則X的質(zhì)量數(shù)一定不為a 
B.若兩種元素形成的離子M2和N電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑M2>N 
C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強(qiáng) 
D.由兩種元素組成的化合物,若含有離子鍵,就沒(méi)有共價(jià)鍵 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者利用I研究G蛋白偶聯(lián)受體,下列說(shuō)法正確的是

A.I元素的質(zhì)量數(shù)是131B.I元素的中子數(shù)是78
C.I原子5p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D.I原子有53個(gè)能量不同的電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)根據(jù)表中a~k對(duì)應(yīng)元素,回答下列有關(guān)問(wèn)題:


周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
a
 
b
 
3
c
d
e
f
 
g
h
 
4
J
 
 
 
 
 
k
 
 
(1)寫出a的原子的最外層電子排布式            ,a的原子最外層有          個(gè)未成對(duì)電子。
(1)在上述元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,最強(qiáng)酸的化學(xué)式是        ;最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                                     
(1)寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序:                  (用離子符號(hào)表示),上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物,且每個(gè)陰、陽(yáng)離子中均含10個(gè)電子,已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性,其原因是                                   (用離子方程式表示)。
(1)下列能用作f和g元素非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)的是(  )
A.單質(zhì)熔點(diǎn):
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性:
D.f不能與氫氣反應(yīng),g能與氫氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半徑X小于Y,四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HnY>HnW
B.同周期元素中W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C.Y和X、Z和X組成的常見化合物中化學(xué)鍵的類型相同
D.原子半徑的大小順序: rW>rZ>rY>rX

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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