Question

【題目】I.（1）寫出H2CO3的電離方程式：__________________________________________。

（2）現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：

A．①＞② B．①＜② C．①﹦②

①當它們物質(zhì)的量濃度相等時，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液需兩種酸溶液的體積關(guān)系為____________。

②當它們氫離子濃度相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為____________。

II.煤化工產(chǎn)業(yè)中常用合成氣（主要成分是氫氣和一氧化碳氣體）合成氨和甲醇。請回答：

（1）工業(yè)合成氨的化學方程式為N2＋3H22NH3 ，在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?/span>10 L。則該條件下的平衡常數(shù)為________。

（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10 min后測得各組分的濃度如：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度(mol·L-1)	0.2	0.1	0.4

①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝________。

②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反應(yīng)達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】H2CO3H++HCO3- 、HCO3- H++CO32- C A 400 0.08 molL-1min-1 ＞ 正向 不變

【解析】

I.（1）H2CO3是二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，電離時部分電離，則其電離方程式為：H2CO3 H++HCO3-、HCO3- H++CO32-

（2）①CH3COOH、HCl二者中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液所消耗的物質(zhì)的量相同，當二者的物質(zhì)的量濃度相同時，所消耗的體積也相同，答案選C；

②當它們氫離子濃度相同、體積相同時，因為CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故CH3COOH的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于HCl的物質(zhì)的量濃度，體積相同時，則，分別加入足量鋅，CH3COOH反應(yīng)所生成氫氣體積多于HCl反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積，答案選A。

II．（1）設(shè)H2的轉(zhuǎn)化量為x，NH3的轉(zhuǎn)化量為y

由題可知，N2轉(zhuǎn)化量=

N2 + 3H2 2NH3

起始量/mol 2 4 0

轉(zhuǎn)化量/mol 1 x y

平衡量/mol 1 4-x y

H2的轉(zhuǎn)化量，H2的平衡量為

NH3的轉(zhuǎn)化量/平衡量

則 ，，

其平衡常數(shù)，答案為：400；

（2）①由題可知，CH3OH起始濃度為0，10min后濃度為0.4 mol·L-1，則 根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，可知；

②10min后濃度商，，則反應(yīng)正反應(yīng)方向移動，此時，故答案為：>；

③平衡后，其他條件不變，把容器的體積縮小一半，相當于增大壓強，可逆反應(yīng)向氣體體積減小的方向移動，即反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。故答案為：正向；不變。