【題目】測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下表。實驗過程中，取①、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。下列說法不正確的是（ ）
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O
HSO3-+OH-
B.④產生的白色沉淀是BaSO4
C.①→③的過程中，c(SO32-)在降低
D.①→③的過程中，溫度與c(SO32-)相比，前者對水解平衡的影響更大
【答案】D
【解析】
A. Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2O
HSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，故A正確；
B. 在實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，①無白色沉淀，說明該溶液中亞硫酸鈉和鹽酸反應后再不和氯化鋇溶液反應，④產生白色沉淀，說明加熱過程中有部分亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成BaSO4白色沉淀，故B正確；
C. ①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c(SO32-)減小，故C正確；
D. ①到③過程溫度升高，溶液pH降低，說明溫度升高并沒有起到促進水解平衡右移的作用，增大濃度則有利于水解正向移動，但在這個過程中亞硫酸根氧化為硫酸根，導致其濃度減小，平衡逆向移動，因此對水解平衡移動方向的影響程度更大的是后者c(SO32-)，故D錯誤；
答案選D。
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：
已知：
①
②
③
（
代表烴基）
（1）A的結構簡式是_________；根據系統命名法，F的名稱是__________。
（2）B→C所需試劑a是__________；試劑b的結構簡式是_________。
（3）C與足量的
反應的化學方程式為__________。
（4）G與新制
反應的化學方程式為__________。
（5）已知：①
；②J分子中有兩種化學環境不同的氫以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2020年5月1日北京市在全市范圍內開展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確是（ ）
A.魚骨、菜葉 | B.消毒劑及其包裝物 | C.破損的易拉罐 | D.破碎玻璃 |
|
|
|
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廚余垃圾 | 有害垃圾 | 可回收垃圾 | 其他垃圾 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是（ ）
A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH
=Mg2++2NH3·H2O
B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C.用食醋能清洗水垢：CO
+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.84消毒液與潔廁靈混用產生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJmol﹣1。
（1）在一定溫度下，若將10amol N2和30amol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應后測得平衡時N2的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為________（用含a的代數式表示）。若此時再向該容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判斷平衡移動的方向是______（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。
（2）若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3達到平衡時濃度的范圍為_____；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3起始時濃度的范圍為_____。
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：
容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：
容器 反應物投入量 | 甲 | 乙 | 丙 | |
1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | ||
平衡時數據 | 反應能量變化的絕對值(kJ) | Q1 | Q1 | Q1 |
反應物轉化率 | a1 | a2 | a3 | |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
則Q1+Q2=___kJ；a1+a2___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2___p3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組用實驗I驗證Fe2(SO4)3與Cu的反應，觀察到了異常現象，決定對其進行深入探究。
實驗I：
（1）Fe2(SO4)3溶液常溫下呈酸性的原因是___。
（2）Fe2(SO4)3與KSCN溶液反應的離子方程式為___。
（3）實驗前，小組同學預測經過步驟2后溶液不應該呈現紅色，依據是__。
（4）實驗小組對白色沉淀的產生進行了深入探究
查閱資料：i.CuSCN為難溶于水的白色固體。
ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質與鹵素離子相似
經過實驗測定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學猜測CuSCN的生成有如下兩種可能
猜測1：Cu2+與KSCN發生了氧化還原反應
猜測2：亞鐵離子將其還原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+，Cu++SCN-=CuSCN↓
為證實猜想小組同學做了實驗II和III。（FeSO4和CuSO4溶液濃度為0.1mol/L，KSCN溶液濃度為0.4mol/L）
實驗序號 | 對比實驗及試劑 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
II |
| 加入1mLKSCN溶液 | 開始時溶液的上方變為紅色，一段時間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管 |
| 加入1mLKSCN溶液 | 溶液變成綠色 |
①猜測1的離子方程式____；
②實驗II中試管__（填字母）中的現象可以證實猜測1不成立。
實驗序號 | 對比實驗及試劑 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
| 加入2mLCuSO4溶液 | 溶液變為淡藍色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上層變為紅色，有白色沉淀產生，一段時間后整支試管溶液呈紅色 | ||
| 加入4mLCuSO4溶液 | 溶液變為淡藍色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上層變為紅色，有白色沉淀產生，一段時間后整支試管溶液呈淺紅色 | ||
| 加入2mLCuSO4溶液 | 溶液變為淡藍色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上層變為紅色，有白色沉淀產生，一段時間后整支試管溶液呈深紅色 |
（5）Fe3+的氧化性本應強于Cu2+，結合實驗III中的現象解釋Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向發生的原因是___。
（6）實驗小組查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應時所表現的氧化性強弱與相應還原產物的價態和狀態有關。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強，并補充實驗進一步證明。補充的實驗是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成氫氧化鈉與鹽酸的反應的實驗。
回答下列問題：
(1)反應后混合溶液的溫度與反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。
(2)你認為酸堿中和反應是放熱反應還是吸熱反應____________________________________。
(3)寫出該反應的離子方程式：____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）2012年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為________。
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol
若使46 g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為________kJ。
②碳(s)在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應： C(s)＋
O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數據有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列關于銅生銹反應2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的說法錯誤的是
A.消耗32gCu轉移的電子數為NAB.1.8g H2O含有的質子數為NA
C.22g CO2的共用電子對數為NAD.標況下，11.2LO2和CO2混合氣體中O原子數為NA
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