【題目】下列有關實驗說法，正確的是
A.某溶液加強堿并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液溶質為銨鹽
B.將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變為血紅色，可推知該樣品已經氧化變質
C.往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干，得到FeCl3固體
D.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
【答案】D
【解析】
A．某溶液加強堿并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明該溶液中一定含有
，但不一定是銨鹽，A選項錯誤；
B．
在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，因此將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變為血紅色，該樣品不一定氧化變質，B選項錯誤；
C．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應生成FeCl3、Br2、I2，然后把溶液蒸干，Br2揮發、I2升華，FeCl3易水解，且加熱使得水解平衡正向移動，產物HCl揮發，最終得到的產物為Fe(OH)3，C選項錯誤；
D．Na2CO3溶液中存在水解平衡
，向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，Ba2+與
結合成BaCO3，平衡逆向移動，OH-濃度減小，溶液紅色變淺，D選項正確；
答案選D。
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25°C時，向a mL 0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，滴定過程中，混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]與NaOH溶液的體積V的關系如圖所示。已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列說法不正確的是（ ）
A.25°C時，HNO2電離常數的數量級是10-4
B.M點溶液中存在：3c(H+)+ c(HNO2)=3c(OH-)+ c(NO2-)
C.圖上M、N、P、Q四點溶液中所含離子的種類相同
D.a=10.80
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是
選項 | 裝置圖 | 實驗目的 |
A |
| 收集干燥的HCl |
B |
| 除去CO2中含有的少量HCl |
C |
| 收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等氣體 |
D |
| 檢查裝置的氣密性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據已經學過的化學知識，回答下列問題。
I.金屬及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用，
(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現_______性；_______(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。
(2)將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應，滴入H2O2后，溶液很快變成藍色，該反應的化學方程式為____________________________________________。
(3)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式_________________________。
II.物質的量是學習化學的基礎。
(1)14.4 g CO和CO2的混合氣體在標準狀況下所占的體積為8.96 L，其中CO的質量為_____。
(2)市售濃H2SO4的質量分數為98%、密度為1.84g/cm3，其濃度為________mol·L－1。
(3)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－離子，金屬A的相對原子質量是_______。
(4)根據反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知當有2.5 mol FeS2參加反應時，被氧化的硫的物質的量為_______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式表達不正確的是
A.用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－
B.酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
C.用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
D.少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.常溫下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與
數目均為NA
B.162g聚合度為n的纖維素，含有羥基的數目為3nNA個
C.標準狀態下，22.4LCl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO-的總數目為NA
D.標準狀態下，lL苯完全燃燒生成的氣態產物的分子數為
NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關能量轉化的說法不正確的是
A.25℃時，碳的標準燃燒熱：△H=－393.5kJ·mol－1
B.轉化II的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－565.8kJ·mol－1
C.在反應C(s)＋O2(g)＝CO2(g)中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D.由碳轉化為一氧化碳的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.2kJ·mol－1
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