Question

【題目】配平下列反應的化學方程式，標出電子轉移方向和數目，并回答有關問題：

Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 +　__________ __________。

（1）上面反應中氧化劑是____，被氧化的元素是___。

（2）HCl的作用___。

（3）若反應過程中有0.50molI2被氧化出來，且有__mol電子發生了轉移。

Answer 1

【答案】Na2Cr2O7+6KI+14HCl →2CrCl3 +2NaCl +6KCl+3I2 +7H2O Na2Cr2O7 -1價I 酸 1

【解析】

Cr元素化合價由+6價降低為+3價，I元素的化合價由-1價升高為0，根據氧化還原反應的規律和原子守恒分析。

反應中，Cr元素化合價由+6價降低為+3價，得到的電子數為：2（6-3）=6， I元素的化合價由-1價升高為0，失去的電子數為：2[0-（-1）]=2，根據電子轉移數相等可知，Na2Cr2O7的化學計量數為1，I2，的化學計量數為3，由原子守恒最后配平可得， Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O，用單線橋表示其電子轉移的方向和數目為：；

（1）氧化劑為元素得電子所對應的反應物，則上面反應中氧化劑是Na2Cr2O7，而被氧化的元素則是失電子的元素，為-1價的I元素，故答案為：1Na2Cr2O7+6KI+14HCl →2CrCl3 +2NaCl +6KCl+3I2 +7H2O ；；Na2Cr2O7；-1價I；

（2）HCl最終生成CrCl3、NaCl和KCl三種鹽，因此HCl起酸性作用，故答案為：酸性；

（3）根據第（1）問可知，反應中6e-3I2，若反應過程中有0.50mol I2被氧化出來，則轉移的電子數為0.50mol 2=1 mol，故答案為：1。