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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）．達到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數為（　　）
A.9
B.16
C.20
D.25

【答案】C
【解析】平衡時c（HI）=4molL﹣1，HI分解生成的H2的濃度為0.5molL﹣1．

NH4I分解生成的HI的濃度為4molL﹣1+2×0.5molL﹣1=5molL﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5molL﹣1，

所以反應①的平衡常數k=c（NH3）c（HI）=5molL﹣1×4molL﹣1=20mol2L﹣2．

故答案為：C
由題干中H2、HI的濃度，結合三段式確定平衡時各物質的物質的量濃度，再結合公式計算。

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該反應的速率方程可表示為: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數，分別稱作正、逆反應速率常數。1溫度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列說法錯誤的是

A. t1溫度下,反應的平衡常數值K1=3

B. 該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)

C. t2溫度下，上圖中表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線為B曲線

D. 由上圖信息可以確定溫度t2小于t1

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（1）y在元素周期表的位置是_____。

（2）比較g、h的氣態氫化物的還原性強弱是：_____＞_____。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_____。

（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL‐1R溶液的燒杯中滴加1molL‐1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫出m點反應的離子方程式_____。

②若R溶液改加20mL1.2 molL‐1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為______mol。

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B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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【題目】下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化