【題目】COCl2俗名光氣，有毒，在一定條件下，可發生：COCL2(g） 
CO(g）+CL2(g） △H＜0．下列有關說法正確的是
A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入氨氣能提高COCl2的轉化率
C．單位時間內生成CO和Cl2的物質的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
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【題目】下列說法中正確的是
A. 凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
B. 自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小或不變
C. ΔH＜0、ΔS＜0的反應一定能自發進行
D. ΔH＞0、ΔS＜0的反應一定不能自發進行
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 氧化銅溶于醋酸：CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O
D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
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【題目】在處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是
A．反應混合物的濃度
B．反應體系的壓強
C．正、逆反應的速率
D．反應物的轉化率
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【題目】在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
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【題目】將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，6秒末時容器內壓強為開始時的0.6倍。
試計算：（1）H2的反應速率是多少？（2）CO的轉化率為多少？
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【題目】某混合物甲中含有明礬KAl(SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現下圖所示的物質之間的轉化。
請回答下列問題：
（1）寫出A、B的化學式：A______；B_____。
試劑a最好選用______________（填序號），寫出反應的離子方程式：_________。
（2）除去固體A中混有的鎂選用__________（填序號），寫出反應的化學方程式：___________。
a.NaOH溶液 b.稀鹽酸 c.二氧化碳 d.氨水
（3）寫出反應②的離子方程式：_______________________________________________。
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【題目】鐵是最常見的金屬材料。鐵能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合鐵（III）〕 和Fe(CO)x等多種配合物。
（1）基態Fe3+的核外電子排布式為_____，與NO3-互為等電子體的分子是__________。
（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式依次為______。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
（3）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=______。Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20 .5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。
（4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數之比為_______。
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