【題目】酸堿質子理論認為：凡能給出質子的分子或離子都是酸，凡能結合質子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列屬于兩性物質的微粒是（ ）
①H2O ②CN- ③HS- ④CH3COOH ⑤H2PO
⑥OH-
A.①②⑤B.③④⑥C.①③⑤D.②④
【答案】C
【解析】
①H2O能夠電離，電離方程式為2H2O
H3O＋＋OH－，能夠給出質子，也能夠結合質子，符合這個理論，屬于兩性物質，①符合；
②CN－只能結合質子，形成HCN，屬于堿，②不符合；
③HS－＋H＋=H2S↑，HS－H＋＋S2－，能夠結合質子，也能給出質子，符合這個理論，屬于兩性物質，③符合；
④CH3COOH只能電離出H＋，不能結合H＋，屬于酸，④不符合；
⑤H2PO4－HPO42－＋H＋，H2PO4－＋H＋=H3PO4，能夠給出質子，也能結合質子，符合這個理論，屬于兩性物質，⑤符合；
⑥OH－只能結合H＋，屬于堿，⑥不符合；
綜上①③⑤符合這個理論，屬于兩性物質；
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數（Ksp）分別為Ksp（FeS）＝6.3×10－18；Ksp（CuS）＝1.3×10－36；Ksp（ZnS）＝1.6×10－24。下列關于常溫時的有關敘述正確的是（ ）
A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的濃度最大只能達到1.6×10－23mol·L－1
C. 除去工業廢水中含有的Cu2＋，可采用FeS固體作為沉淀劑
D. 向飽和FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2＋）變大、c（S2－）變小，Ksp（FeS）變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成滌綸的流程圖如下所示。
回答下列問題：
(1)A的名稱為 ；
(2) F的結構簡式是 ；
(3) C→D的反應類型是 ；F→Ｇ的反應類型為 ；
(4)E與H反應的化學方程式為 ：
(5)E有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有 種，其中在核磁共振氫譜中出現四組峰的是 (寫出結構簡式）。
①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發生銀鏡反應；④能發生水解反應
(6) A也能一步轉化生成E:
.試劑a可以用 溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，五種元素核內質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
(1)A2W的電子式為________。
(2)B中質子數和中子數相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。
(4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。
(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。
a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強
C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料。回答下列問題：
（1）CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：
①已知相關反應的能量變化如圖所示：
過程Ⅰ的熱化學方程式為________。
②關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。
a．實現了含碳物質與含氫物質的分離
b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋CO
c．CO未參與反應
d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH
③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態________（填“是”或“不是”）平衡狀態；b點CH4的轉化率高于c點，原因是________。
（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發生反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。
①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時刻測得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。
②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數的計算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質的分壓代替物質的量濃度計算）
（3）CH4超干重整CO2得到的CO經偶聯反應可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中
，則此時溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。
下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有____。
A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強
（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是____。
A．△H < 0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％
（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應式為____。
（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為__________，其中所含官能團的名稱為__________；B生成C的反應類型為__________。
（2）D的名稱是__________。
（3）由C和E合成F的化學方程式為________________________________________。
（4）D的同分異構體中，能發生銀鏡反應且分子結構中含苯環的還有__________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構體的結構簡式為______________________ (一種即可)。
（5）參照上述合成路線，以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選)，設計制備巴豆醛(CH3CH=CH
CHO)的合成路線。_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。如圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔性Pt電極)。該電池工作時，下列說法正確的是( )
A. a電極為該電池正極
B. O2在b電極上得電子，被氧化
C. 電池工作時，a電極反應式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋
D. 電池工作時，燃料電池內部H＋從b電極移向a電極
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