【題目】下列有機物實驗室制備裝置正確的是
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A. 制乙烯 | B. 制乙炔 | C. 制硝基苯 | D. 制乙酸乙酯 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A.實驗室制備乙烯需要控制溫度170℃少溫度計，故A錯誤；
B.乙炔的制備不能用啟普發生器，實驗室制乙炔用電石＋飽和食鹽水會生成乙炔和微溶的氫氧化鈣，后者可能堵住簡易啟普發生器的小孔，且反應的劇烈程度不好掌握，可能損壞儀器。啟普發生器的反應物是液體跟固體,但生成物也要是固態的,因為如果生成的物質是粉末狀,跟液體混合后就成了糊狀,從隔板中漏下到液體中,不能在想停止反應時及時停止,造成氣體積累漲破發生器，故B錯誤；
C.苯的硝化反應需要控制溫度50~60℃，溫度過高，苯易揮發，且硝酸受熱易分解，同時苯和濃硫酸在70~80℃時會發生反應，因此采用水浴加熱，溫度計的水銀球須插入水浴中，水浴加熱容易控制恒溫，且易使被加熱物受熱均勻，故C正確；
D.導管不可伸入到碳酸鈉液面以下，會造成倒吸，故D錯誤；
答案：C
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究小組用粗銅(含雜質Fe) 為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl。
(1)制備CuCl2·2H2O晶體：
① B裝置中發生反應的化學方程式是_________________
② 裝置C中粗銅粉末(含雜質Fe)與氣體充分反應時的生成物是______________
③ 反應完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解，再調節pH值除雜，經一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是__________
(2)制取CuCl，為了制取CuCl采用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)：
已知：
④儀器X的名稱是__________
⑤實驗操作的先后順序是a→__________________________→e(填操作的編號)。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
⑥裝置F中NaOH溶液的作用是___________________。
⑦ 反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質。請分析產生CuCl2雜質的原因是__________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸堿質子理論認為：凡能給出質子的分子或離子都是酸，凡能結合質子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列屬于兩性物質的微粒是（ ）
①H2O ②CN- ③HS- ④CH3COOH ⑤H2PO
⑥OH-
A.①②⑤B.③④⑥C.①③⑤D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：
反應I（熱裂解）：CH3COOH(g)
2CO(g)+2H2(g) △H1
反應II（脫羧基）：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2
(1)△H1=___________kJ/mol (用有關E的代數式表示)；
(2)為提高H2的平衡產率，應選擇的壓強條件是_________(填“高壓”或“常壓”)；
(3)在不同溫度下，向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽，反應相同時間后，測得各氣體的產率與溫度的關系如圖：
①約650℃之前，氫氣產率低于甲烷的原因是；________________________________；
②約650℃之后，隨著溫度升高后，氫氣產率高于甲烷的原因是：___________；（填編號）
a. 反應II速率減慢
b. 反應I速率加快的程度比反應II大
c. 反應I正向移動，而反應II逆向移動
d. 反應I正向移動的程度大于反應II正向移動的程度
③根據圖像分析，該容器中一定發生了另外的副反應，理由是：______________。
(4)利用合適的催化劑使另外的副反應不發生。溫度為TK，達到平衡時，總壓強為PkPa，反應I消耗乙酸20%，反應II消耗乙酸50%，乙酸體積分數為__________(計算結果保留l位小數，下同)；反應II的平衡常數Kp為_________(Kp為以分壓表示的平衡常數，某物質分壓=總壓×該物質的體積分數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①RCHO+CH3CHO 
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列問題:
(1) E的結構簡式為_______。
(2) E生成F的反應類型為_______。
(3) 1mol化合物H最多可與_______molH2發生加成反應。
(4)G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為______。
(5)芳香化合物X是F同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫出1種符合要求的X的結構簡式_____。
(6)寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物
的合成路線(其他試劑任選)_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（ ）
A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C. X的氣態氫化物的穩定性比Z的弱
D. M的原子半徑比Y的原子半徑大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數目的質子數，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖所示：
（1）寫出B＋乙→甲＋C的化學反應方程式___________________________
（2）根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號)
①A②B③C④D
（3）依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發生反應
②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。
據此，請回答下列問題：寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族；寫出C＋丙→乙＋丁的化學反應方程式_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酰苯胺是常用的醫藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下：
+CH3COOH
+H2O
某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：
方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數100~105℃，保持液體平緩流出，反應40 min后停止加熱即可制得產品。
方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應40 min后停止加熱。其余與方案甲相同。
已知：有關化合物的物理性質見下表：
化合物 | 密度(g·cm-3) | 溶解性 | 熔點(℃) | 沸點(℃) |
乙酸 | 1.05 | 易溶于水，乙醇 | 17 | 118 |
苯胺 | 1.02 | 微溶于水，易溶于乙醇 | –6 | 184 |
乙酰苯胺 | — | 微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇 | 114 | 304 |
請回答：
(1)儀器a的名稱是_________
(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產品的后續操作是____________
(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________
(4)下列說法正確的是__________
A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量
B.實驗結果是方案甲的產率比方案乙的產率高
C.裝置乙中b處水流方向是出水口
D.裝置甲中控制溫度計讀數在118℃以上，反應效果會更好
(5)甲乙兩方案獲得的粗產品均采用重結晶方法提純。操作如下：
①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗（步驟可重復或不使用）
____→____→____→____→過濾→洗滌→干燥
a冷卻結晶 b加冷水溶解 c趁熱過濾 d活性炭脫色 e加熱水溶解
上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________
②趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_____
A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高
C．溶質溶解度較小 D．緩慢蒸發溶劑
③關于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是_____________。
A．蒸餾水 B．乙醇 C．5%Na2CO3溶液 D．飽和NaCl溶液
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