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1 mol A氣體與n mol B氣體按下式反應生成氣體C：A(g)+nB(g)

mC(g),反應一段時間后，測得A的轉化率是50%，此時氣體的密度是反應前(同溫同壓)的4/3，則n和m的數值可能是( )

A．n="1,m=1"

B．n="3,m=3"

C．n="2,m=3"

D．n=3,m=2.

根據反應方程式和題意列方程式討論
A(g)+nB(g) ====mC(g)
起始：    1      n
反應:     0.5     0.5n     0.5m
平衡：    0.5     0.5n    0.5m
則( 0.5+0.5n+0.5m)/(1+n)=3/4
即1+n=2m
討論可知 n=1,m=1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g） △H =" Q" kJ·mol^—¹
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）上述反應中Q        0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是          。
（a）容器中壓強不變           （b）反應熱△H不變
（c）

_正（H₂）＝

_逆（CO）（d） CO₂的質量分數不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：
850℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min ）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算：3min時（CO的濃度）c₁=_     _mol／L，H₂O（g）的轉化率＝         。
②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是         （單選），
表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是           （單選）。
a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，某剛性容器內有一活塞和彈簧，B內為真空，A內已充入2 mol SO₂和1 mol O₂，在一定條件下發生可逆反應2SO₂+O₂