Question

短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)逐漸增大．其中A與D為同族元素，原子半徑A＜D＜C＜B，A原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的核外電子數(shù)之和與A、D核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　　）

A．簡單離子半徑：B＞A

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B＜C

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜D

D．B、C、D最高價氧化物的水化物間可兩兩反應(yīng)

Answer 1

分析：短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)逐漸增大．A原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故A為O元素；A與D為同族元素，則D為S元素；B、C的核外電子數(shù)之和與A、D核外電子數(shù)之和相等，即為8+16=24，且原子半徑A＜D＜C＜B，B、C原子半徑最大，應(yīng)為金屬元素，可知B為Na元素，C為Al元素．

解答：解：短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)逐漸增大．A原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故A為O元素；A與D為同族元素，則D為S元素；B、C的核外電子數(shù)之和與A、D核外電子數(shù)之和相等，即為8+16=24，且原子半徑A＜D＜C＜B，B、C原子半徑最大，應(yīng)為金屬元素，可知B為Na元素，C為Al元素，
A、A為O元素，B為Na元素，O^2-與Na⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，則O^2-＞Na⁺，故A錯誤；
B、B為Na元素，C為Al元素，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有NaOH＞Al（OH）₃，故B錯誤；
C、A為O元素，D為S元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則有A＞D，故C錯誤；
D、B、C、D最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，Al（OH）₃是兩性氧化物與強堿、強酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與水，三者可以兩兩反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律知識解答．