Question

反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（　　）

• A、升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• B、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  c(FeO)?c(CO)

  c(Fe)?c(CO2)

• C、絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；
B．平衡常數(shù)K=

c(CO)

c(CO2)

；
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，該物質(zhì)的含量不變、同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等及由此衍生的物理量不再變化；
D．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．

解答：解：A．無論可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，只是增大倍數(shù)不等，故A錯誤；
B．平衡常數(shù)K=

c(CO)

c(CO2)

，故B錯誤；
C．該可逆反應(yīng)存在熱量變化，當(dāng)絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；
D．升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)知識，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系確定反應(yīng)熱，再結(jié)合可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式等知識點來分析解答，注意：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中只有氣體，為易錯點．