Question

【題目】H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑。現向H2O2溶液中加入強酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無色。該強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種粒子：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。

（1）寫出該反應離子方程式并配平： ____________________________________________________________________。

（2）該反應應選擇的酸是：________________ （填序號）。

A．鹽酸　　 B．濃硫酸　 　C．稀硫酸　 　D．醋酸。

（3）請將氧化劑與還原劑的化學式填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目__________________。

（4）如反應中電子轉移了0.5 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

Answer 1

【答案】 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2＋8H2O C 5.6

【解析】(1)H2O2溶液中加入用強酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的MnO4-被還原成了無色Mn2+，則反應中H2O2應被氧化，生成氧氣和水，則反應的方程式為為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O，離子方程式為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2＋8H2O

故答案為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2＋8H2O；

(2)高錳酸鉀具有強氧化性，不能選用還原性酸，可以選用稀硫酸，故選C；

(3)反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，O元素化合價由-1價升高高0價，轉移的電子的方向和數目可表示為，故答案為：；

(4)如反應中電子轉移了0.5mol，則應生成0.25molO2，標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6。