【題目】海水提溴一般需經過濃縮、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴單質
A.氧化性B.還原性C.密度D.揮發性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
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【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL﹣1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是
A. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 molL﹣1
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是1：2
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【題目】乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮痛的效果．實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：
實驗步驟
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結塊現象產生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；
②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產品轉移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）步驟①研碎塊狀產物的用意在于________________________________；反應溫度過高會導致苯胺揮發，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有__；
A．反應快結束時的充分攪拌 B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎 D．加20mL水
（2）步驟②洗滌粗產品時，選用的溶劑是_______；
A．熱水 B．冷水 C．1：3的乙醇溶液 D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇________（過濾、趁熱過濾或抽濾），過濾Ⅰ操作是為了除去_____________；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是___________（選出正確選項）；
A．防止后續過程中，溶劑損失可能產生的產物析出
B．防止后續過程中，溫度降低可能產生的產物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質
（4）步驟③冷卻濾液時可選擇__；
A．冰水浴冷卻 B．攪拌下水浴冷卻
C．室溫下自然冷卻 D．投入少量碎冰后靜置
（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產率__________；
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；②趁熱過濾近沸溶液；③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④加活性炭吸附；⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．
A．①④⑤ B．①④ C．④⑤ D．②④⑤
（6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實驗的產率為________（保留兩位有效數字）
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【題目】現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M gmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為；
（2）該氣體所含原子總數為個；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為；
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為 ．
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【題目】自來水中因含有少量 Cl－而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的 Cl－獲得純凈 水，可采用的方法是( )
A. 過濾法 B. 結晶法 C. 蒸餾法 D. 沉淀法
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【題目】化學在日常生活中有著廣泛的應用。下列說法不正確的是( )
A.硅是制造太陽能電池的常用材料
B.明礬可用于水的殺菌消毒
C.氫氟酸能與SiO2反應，故可用氫氟酸在玻璃上蝕刻標記
D.燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產生的措施
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