在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是
| A．HCl→H2 | B．CO2→CO | C．Fe2O3→Fe | D．Br-→Br 2 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：I2＋2KClO3
Cl2＋2KIO3，下列說法正確的是
| A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 |
| B．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞CI |
| C．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵 |
| D．制備KIO3的反應中氯元素被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有： HF、 NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是 ( )
| A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1 ：2 |
| B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺 |
| C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染 |
| D．若反應中生成1.0mol NO，轉移的電子數目為6.02×1023 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用。以下是某校化學研究小組設計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關說法正確的是（ ）
A．電解時發生反應的化學方程式為2HCl Cl2↑＋H2↑ |
| B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3 |
| C．將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3 |
| D．溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S。赤銅礦與輝銅礦混合加熱發生以下反應：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2。下列說法正確的是( )
| A．該反應的氧化劑只有Cu2O |
| B．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑 |
| C．Cu既是氧化產物又是還原產物 |
| D．每生成19.2 g Cu，反應中轉移1.8 mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的是( )
①沉淀中OH－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質的量為
mol
③反應過程中轉移的電子數為
mol
④標準狀況下生成NO的體積為
L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(
＋)mol
| A．5項 | B．4項 | C．3項 | D．2項 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2
＋2FeS＋SO2（已配平），則下列關于該反應的說法錯誤的是（ ）。
| A．方框中的物質應為CuS |
| B．該反應的部分產物可用于硫酸工業 |
| C．反應中SO2既是氧化產物又是還原產物 |
| D．反應中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發生轉移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是 ( )。
| A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3 |
| B．設備Y為蒸餾塔 |
| C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化 |
| D．工業上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況下) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向酸化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發生反應：Mn2＋＋S2O82—＋H2O―→MnO4—＋SO42—＋H＋。下列說法不正確的是 ( )。
| A．可以利用該反應檢驗Mn2＋ |
| B．氧化性比較：S2O82—>MnO4— |
| C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化 |
| D．若有0.1 mol氧化產物生成，則轉移電子0.5 mol |
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