【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是( )
A.用圖1裝置制取干燥的氨氣B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C.用圖3裝置配制銀氨溶液D.用圖4裝置從食鹽水中提取NaCl
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【題目】在溫度不變、恒容的容器中進行反應2HI
H2+I2(正反應為吸熱反應)，反應物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為( )
A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s
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【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如圖所示。回答下列問題：
（1）碳原子價層電子的軌道表達式為__，基態碳原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為__形。
（2）根據價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是__。NH3比PH3的沸點高，原因是__。
（3）氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是__。
（4）EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為__。分子中的大π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為Π
），則EMIM+離子中的大π鍵應表示為__。
（5）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于__晶體，其中硼原子的配位數為__。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為__（列出化簡后的計算式）。
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【題目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時，使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為
A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1
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【題目】將1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一電極上析出19.2 g Cu。此時，在另一電極上放出氣體的體積在標準狀況下為(不考慮產生的氣體在水中的溶解)( )
A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L
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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如右圖。下列關于反應的說法錯誤的是
A．鎂和鋁的物質的量之比為3∶2
B．鎂和鋁轉移電子數之比為1∶1
C．鎂和鋁的摩爾質量之比為8∶9
D．鎂和鋁反應所用時間之比為3∶2
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【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
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【題目】每次取20 g海水，嚴格按照過濾、蒸發、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規范操作，連續實驗三次，平均得固態鹽a g。該海水中含氯化鈉的質量分數是( )
A.大于5a%
B.小于5a%
C.等于5a%
D.無法判斷
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