Question

【題目】25℃時，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定20．00mL 0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲線如圖，下列說法正確的是

A. BOH為一元弱堿，滴定到點③時，該一元弱堿的電離平衡常數Kb約為10-5.6

B. 滴加鹽酸的過程中，當溶液中c(BOH)=c(B+)時，可能出現在b點

C. 滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大，在②點時達到最大，后又逐漸減小

D. 點①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 0.1mol·L-1BOH溶液的pH為11.2，說明BOH未完全電離，為一元弱堿；0.1mol·L-1BOH溶液的pH為11.2，則Kb= ==10-4.6，故A錯誤；B. 點①所示溶液中，存在等濃度的BCl和BOH，溶液顯堿性，說明c(BOH)＜c(B+)，因此當溶液中c(BOH)=c(B+)時，可能出現在a點，不可能出現在b點，故B錯誤；C. 滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸減小，對水電離的抑制程度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，當溶液達到③時，生成的鹽水解，促進水的電離，水的電離達到最大，然后鹽酸有抑制水的電離，水的電離又逐漸減小，故C錯誤；D. 點①所示溶液中，存在等濃度的BCl和BOH，溶液顯堿性，說明c(Cl-)＜c(B+) ，c(BOH)＜c(Cl-)，根據電荷守恒c(B+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)>c(BOH)+c(OH-)，故D正確；故選D。