【題目】下列實驗現象的描述正確的是
A. 氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
B. 鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕褐色的濃煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色
C. 銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙，產物溶于水，溶液呈藍綠色
D. 鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成白色固體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國家規定，釀造食醋的總酸含量標準為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質量）。某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準（假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發生反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖所示裝置進行實驗，有關現象和解釋均正確的是
選項 | 足量A | 甲中試劑 | 乙中試劑 | 現象 | 解釋 |
A | CO2 | Na2SiO3溶液 | BaCl2 | 甲渾濁、乙澄清 | 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 |
B | Cl2 | 紫色石蕊 | Fe（SCN）3 | 開始均變紅 | Cl2溶于水顯酸性 |
C | SO2 | 品紅溶液 | KMnO4 | 均褪色 | SO2具有漂白性 |
D | NH3 | AgNO3溶液 | AlCl3 | 現象相同 | NH3·H2O電離出OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如下圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0．7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20．0ml0．5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數據如下
時間/s | 0 | t | 2t | ．．．．．． |
活塞的位置/ml | 17．3 | 25．6 | 36．6 | ．．．．．． |
（1）檢查該裝置氣密性的方法是。
（2）儀器A的名稱是。
（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是，原因是。
（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0．1mol/LFeCl3、0．2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設計：
①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：___________。
②上表中需要添加的物質是mlFeCl3溶液。
③本實驗需要測定的數據是。
（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下表。
MnO2 時間 H2O2 | 0．1g | 0．3g | 0．8g |
10mL1．5% | 223s | 67s | 36s |
10mL3．0% | 308s | 109s | 98s |
10mL4．5% | 395s | 149s | 116s |
分析表中數據回答下列問題：
①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________g的MnO2為較佳選擇。
③該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？______（填“正確”或“不正確”），理由是_________________________。（提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。）
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氫氣是一種理想的清潔燃料
C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D. 氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板
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【題目】現有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式： C 、H
（2）寫出反應③的化學方程式： 寫出反應⑦的離子方程式：
（3）實驗室檢驗物質G中陽離子的常用試劑是： 實驗室檢驗物質D中陽離子的方法是
（4）寫出物質D溶液加入物質F溶液中反應的離子方程式 ；該物質露置空氣中發生反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在三個相同體積的密閉容器中分別充入N2、CH4、CO2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是
A．p(N2)＞p(CH4)＞p(CO2) B．p(CH4)＞p(N2)＞p(CO2)
C．p(CH4)＞p(CO2)＞p(N2) D．p(CO2)＞p(N2)＞p(CH4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容積相同，發生反應2X（g）＋2Y（s）
3Z（g）并達平衡。下列說法正確的是
A．從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ
B．平衡時Z的轉化率：Ⅰ<Ⅱ
C．平衡后若在Ⅰ中再加入0．1molY，則X的物質的量將減少
D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數變小
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【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向方向)
（1） B的結構簡式______________，C的官能團名稱______________．
（2）B→C__________________；G→J兩步的反應類型__________，
（3）①E+F→H的化學方程式__________________．
②I→G的化學方程式__________________．
（4）H的同系物K比H相對分子質量小28，K的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①K的一個同分異構體能發生銀鏡反應，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環上有兩個支鏈，苯環上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構體的結構簡式______________．
②若K的同分異構體屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有__________種(不考慮立體異構)。
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