Question

【題目】一定溫度下，密閉容器中發生反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對此反應速率的表示正確的是（ ）

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 2 min末的反應速率v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. 2 min內D的物質的量增加0.2mol

D. 若起始時A、B的物質的量之比為4:3，則2 min末A、B的轉化率之比為1:1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．物質A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故A錯誤；

B．2min內△c(C)=△c(B)=0.4mol/L，故2min內的v(C)==0.2molL-1min-1，故B錯誤；

C．2 min內△c(C)=△c(B)=0.2mol/L，沒有指明容器的體積，無法計算D增加的物質的量，故C錯誤；

D．由4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)可知，相同時間內A和B的變化物質的量之比為4:3，設變化的物質的量分別為4amol、3amol；起始時A、B的物質的量之比為4:3，設起始時A和B的物質的量分別為4bmol、3bmol，則2 min末A、B的轉化率之比為： =1:1，故D正確；

故答案為D。