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【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH、Cl-、AlO。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH

B.反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3

C.原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3

D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO

【答案】C

【解析】

向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO，當H+完全反應后繼續滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，說明NaOH和NH反應，則溶液中一定含有NH，當NH完全反應后繼續滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；

A.通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、NH，不含Mg2+，故A錯誤；

B.通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，不含AlCl3，故B錯誤；

C.根據圖象知，Al3+完全沉淀、NH消耗NaOH的物質的量之比為3：3，根據Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH+OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+與NH的物質的量之比1：3，故C正確；

D.通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，密閉容器中發生反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對此反應速率的表示正確的是（）

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 2 min末的反應速率v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. 2 min內D的物質的量增加0.2mol

D. 若起始時A、B的物質的量之比為4:3，則2 min末A、B的轉化率之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除尾氣中的NO是環境科學研究的熱點課題。

I.NO氧化機理

已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-110kJmol-1

T1℃時，將NO和O2按物質的量之比為2：1充入剛性反應容器中(忽略NO2與N2O4的轉化)。

（1）下列可以作為反應已經到達平衡狀態的判斷依據的是____。

A.2v正(O2)=v逆(NO2)

B.NO與O2的物質的量之比為2：1

C.容器內混合氣體的密度保持不變

D.K不變

E.容器內混合氣體的顏色保持不變

（2）通過現代科學技術動態跟蹤反應的進行情況，得到容器內混合氣體的壓強、平均摩爾質量隨反應時間的變化曲線如圖1圖2所示。則反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在T1℃時的平衡常數Kp=____。[對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)=px(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數]。保持其它條件不變，僅改變反應溫度為T2℃(T2＞T1)，在圖2中畫出容器內混合氣體的平均摩爾質量隨反應時間的變化趨勢圖_____。

II.NO的工業處理

（3）H2還原法：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1

已知在標準狀況下，由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的焓變叫做標準摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJmol-1、-280kJmol-1。則ΔH1=____。

（4）O3-CaSO3聯合處理法

NO可以先經O3氧化，再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2，轉化為HNO2。已知難溶物在溶液中并非絕對不溶，同樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對NO2的吸收速率，請用平衡移動原理解釋其主要原因____。

（5）電化學處理法

工業上以多孔石墨為惰性電極，稀硝酸銨溶液為電解質溶液，將NO分別通入陰陽兩極，通過電解可以得到濃的硝酸銨溶液。則電解時陽極發生的電極反應為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年2月15日，由國家科研攻關組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結構如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______________。P原子核外價層電子排布式為________，其核外電子有____個空間運動狀態。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比AsH3的沸點高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空間構型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導體材料。晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被P原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學鍵類型為__________（填選項字母）

A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵

②以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分數坐標為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。

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【題目】下列說法正確的是（）

A. 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量

B. 書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態

C. 熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據

D. 凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

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【題目】鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：

（1）當V1=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。

（2）V2～V3段發生反應的離子方程式為____________________________。

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH 溶液的體積V(NaOH)=____________mL。

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是（）

A. 若合成氨反應使用催化劑，反應放出的熱量增多

B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ/mol

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【題目】閱讀短文，回答問題。

鋰離子電池是一種生活中常見的二次電池，常用于手機、筆記本電腦、電動車中。它主要依靠Li＋在正極材料(LixCOO2)和負極材料(石墨)之間往返嵌入和脫嵌來工作。低溫時，由于電解液粘度增大，電池中鋰離子的遷移能力下降。低溫充電時石墨嵌鋰速度降低，Li＋來不及嵌入石墨中形成LixC，便得到電子被還原，容易在負極表面析出金屬鋰，降低電池容量，影響電池安全。上海復旦大學開發了一款新型鋰離子電池，其放電的工作原理如圖1所示。該電池不僅在-40℃下放電比容量沒有衰降，甚至在-70℃下該電池的容量保持率也能夠達到常溫的70%左右，極大地拓展了電池的應用范圍。復旦大學團隊采用凝固點低、可在極端低溫條件下導電的乙酸乙酯基電解液，并采用不需要將鋰離子嵌入到電極中即可完成充、放電的有機物電極，避免了低溫條件下嵌入過程變慢。請依據文章內容回答下列問題。