【題目】生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是( )
A.糯米中的淀粉一經發生水解反應，就釀造成酒
B.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用來消毒飲用水
C.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
D.室內裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機物會污染空氣
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅錳干電池是很古老的一次性電池，它的生產原料主要有軟錳礦和閃鋅礦。已知閃鋅礦中含ZnS約80%，FeS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分；軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分。科研人員開發了綜合利用軟錳礦和閃鋅礦的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)反應I需不斷攪拌，目的是____________________________。
(2)檢驗反應I的濾液中含有Fe3+的試劑為____________；寫出反應I中由FeS生成Fe3+的離子方程式____________________________________。
(3)反應Ⅱ加入適量鋅的作用是__________________；反應III中MnO2的作用是________________。
(4)已知ZnCO3、MnCO3的Ksp分別為1.4×10-10、2.2×10-11；要使反應IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+濃度均降到1.0×10-6mol/L，則溶液中殘留的CO32-濃度至少為__________mol/L。
(5)圖是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解 度曲線(g/100g水)，則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液________→__________→ 用乙醇洗滌→干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl﹣的物質的量之比為
A. 3：4：3B. 1：2：3C. 3：2：1D. 1：1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( )
A. 微生物促進了反應中電子的轉移
B. 正極反應中有CO2生成
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述中正確的是
A. 曲線③④段有離子反應：HClO+OH-=ClO-+H2O
B. 可依據②處數據計算所溶解的n(Cl2)
C. ③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應完全
D. ①處c(H+)約為②處c(H+)的兩倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數為9NA
B. 將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數為0.1NA
C. 硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數為0.5NA
D. 標準狀況下，8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2混合物中含中子數0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：
(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式：____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________
(5)檢驗物質A的方法和現象是________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農業生產和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題：
I.（1）已知氮氧化物轉化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 moI NO2的能量變化)。1 moI NO氧化為NO2的焓變△H=___________kJ/mol。
（2）某溫度下，反應的平衡常數如下：
a.2NO2(g)
N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反應趨勢較大的反應是___________(填“a”或“b”)；反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________。
（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反應速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數，該反應的歷程為：
第一步：NO+NO=N2O2 快速平衡
第二步：N2O2+O2
2NO2 慢反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1c2(NO)，ν(逆)=k－1c(N2O2)。下列敘述正確的是___________(填字母)。
A.第一步反應的平衡常數K=
B.v(第一步的正反應)<v(第二步的反應)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
II.氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產物少于其它水消毒劑。工業上可利用反應2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+HCl(g)制備二氯胺。
（1）二氯氨在中性、酸性環境中會發生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質，寫出具有強殺菌作用的物質的電子式______________________。
（2）在恒溫條件下，將2 mol Cl2和1 moI NH3充入某密閉容器中發生上述反應，測得平衡時Cl2和HC1的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___________點(填“A”“B”或“C”)；計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=___________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數。)
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