Question

有一無色溶液，可能大量含有K⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入足量Na₂O₂固體，有氣體產生，最后也有沉淀產生；②另�、僦徐o置后少量上層清液，加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，但最后沒有白色沉淀產生．下列推斷正確的是（　　）

• A、可能有Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-
• B、肯定有Al³⁺、Ba²⁺、HCO₃
• C、可能沒有K⁺、HCO₃^-、NH₄⁺
• D、肯定沒有Al³⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

分析：根據無色溶液，排除有顏色的離子；過氧化鈉具有強氧化性，可氧化SO₃^2-成SO₄^2-，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，
①取部分溶液，加入足量Na₂O₂固體，有氣體產生，最后也有沉淀產生；則沉淀的成分是碳酸鋇；
②另取①中靜置后少量上層清液，加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，但最后沒有白色沉淀產生，因氯化銀為白色沉淀，硫酸銀微溶為白色沉淀，說明一定不含有Cl^-，SO₄^2-，SO₃^2-，據此分析解答．

解答：解：過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，可氧化SO₃^2-成SO₄^2-，
①取部分溶液，加入足量Na₂O₂固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，該反應現象是有氣體產生，肯定有氧氣，可能含有氨氣，最后也有沉淀產生，因過氧化鈉足量，所以一定不存在氫氧化鋁沉淀，因氯化銀為白色沉淀，硫酸銀微溶為白色沉淀，所以②另�、僦徐o置后少量上層清液，加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，但最后沒有白色沉淀產生說明一定不含有Cl^-，SO₄^2-，SO₃^2-，所以①中過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和HCO₃^-反應生成碳酸根離子，碳酸根離子和鋇離子結合，最后也有沉淀產生為碳酸鋇，
綜上分析，一定存在Ba²⁺、HCO₃^-、一定不存在Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-，可能存在NH₄⁺、K⁺，
故選D．

點評：本題考查常見離子的檢驗，切入點是實驗現象，根據實驗現象和結合Na₂O₂的性質綜合分析是解答本題的關鍵，題目難度中等．