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已知下列熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)        ΔH＝－24.8 kJ/mol①
Fe₂O₃(s)＋CO(g)= Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)         ΔH＝－15.73 kJ/mol②
Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)          ΔH＝＋640.4 kJ/mol③
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時對應的ΔH約為(   )

A．－218 kJ/mol	B．－109 kJ/mol
C．＋218 kJ/mol	D．＋109 kJ/mol

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業制氫氣的一個重要反應是：
已知在25℃時：

則2 5℃時1 mol CO與水蒸氣作用轉化為氫氣和二氧化碳反應△H為：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是

A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)△H＝－95.6kJ/mol

B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝－57.3kJ/mol

C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)△H＝+285.5kJ/mol

D．已知2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H＝-110.5kJ/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．拆開物質中的化學鍵一定需要吸收能量

C．應用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應焓變

D．化學反應都伴隨著能量變化和其他各種現象的出現

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法或表示方法中，正確的是

A．等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B．a ℃、b kPa下，將0.5 mol O₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成H₂O(g)，放熱c kJ，其熱化學方程式為2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol^－1

C．常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol^－1

D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol^－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=— 92.4kJ?mo1^—1，下列結論正確的是

A．在密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂充分反應放熱92.4kJ

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(l)△H=— QkJ?mo1^—1，則Q>92.4

C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數增大

D．若一定條件下反應達到平衡，N₂的轉化率為20%，則H₂的轉化率一定為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應：C₂H₄(g)=C₂H₂(g)＋H₂(g)，2CH₄(g)=C₂H₄(g)＋2H₂(g)，當升高溫度時都向右移動。①C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)　ΔH₁；②2C(s)＋H₂(g)=C₂H₂(g)ΔH₂；③2C(s)＋2H₂(g)=C₂H₄(g)　ΔH₃。則①②③中ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小順序排列正確的是(　　)