Question

表中的實(shí)線(xiàn)表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

ⅢA

ⅦA

①

②

③

④

ⅢB

ⅦB

ⅡB

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

Fe

⑩

E

（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是

元素原子核外電子排布的周期性變化

．
（2）元素③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是：

Na、Al、S、F

（用元素符號(hào)表示）．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

（填寫(xiě)化學(xué)式，下同），其名稱(chēng)為

高氯酸

；堿性最強(qiáng)的是

KOH

，呈兩性的是

Al（OH）₃

（4）按要求作圖：⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（5）⑦與⑩中較活潑的是

氯

（填寫(xiě)元素名稱(chēng)），用化學(xué)方程式表示原因

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

（6）寫(xiě)出上圖中元素“E”在周期表中的位置

第五周期第IVA族

．

Answer 1

分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，E為Sn，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答：解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，E為Sn，
（1）元素周期律的本質(zhì)為元素原子核外電子排布的周期性變化引起元素性質(zhì)的周期性變化，故答案為：元素原子核外電子排布的周期性變化；
（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a、Al、S、F，故答案為：Na、Al、S、F；
（3）上述元素中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中高氯酸的酸性最強(qiáng)，其化學(xué)式為HClO₄，KOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）₃具有兩性，
故答案為：HClO₄；高氯酸；KOH；Al（OH）₃；   
（4）Al的電子層為3，最外層電子數(shù)為3，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；                  
（5）同主族元素從上到下非金屬性在減弱，則氯的非金屬?gòu)?qiáng)，可由單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來(lái)說(shuō)明，反應(yīng)為Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，故答案為：氯；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；  
（6）由Sn在元素周期表的位置可知，位于第五周期第IVA族，故答案為：第五周期第IVA族．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，難度不大．