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【題目】在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（）
A.Ca2+、Na+、NO3﹣、Fe2+
B.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣
C.K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D.Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣

【答案】D
【解析】解：A．H+、NO3﹣、Fe2+發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe3+為有色離子，故B錯誤；
C．酸性條件下HCO3﹣不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D正確．
故選D．
強酸性溶液中含大量的H+ ，根據離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

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【題目】下列說法中正確的是（）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
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【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（所加試劑均足量）。下列說法不正確的是

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B．反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C．測定樣品質量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量

D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結果無影響

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【題目】已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF H++F-，如只改變一個條件一定可以使c(HF)/c(H+)減小的是( )

A．通HCl(g) B．加入少量KF(s)

C．加入少NaOH(s) D．通入少量HF(g)

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【題目】實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．

【方案一】：沉淀法．利用化學反應把HCO3﹣、CO32﹣完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω(Na2CO3)．

（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3﹣、CO32﹣完全轉化為沉淀，應選用的試劑是 (填編號)．

A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液

（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算ω(Na2CO3)．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小“或“無影響”)．

【方案二】：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積，由此計算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）裝置中導管a的定量作用是．

（2）若撤去導管a，使測得氣體體積 (“偏大”，“偏小”或“無影響”)．

【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000molL﹣1的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H++CO32﹣═HCO3﹣恰好完全)．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．

（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇儀器來完成．

（2）判斷滴定終點的依據是．

（3）此法測得ω(Na2CO3)= %．

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【題目】Ⅰ.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

（1）推斷B的化學式。_______________

（2）寫出下列反應的離子方程式。

B與鹽酸反應：____________________

E(少量)與澄清石灰水反應：___________________

Ⅱ．某氣體的分子為雙原子分子, 其摩爾質量為Mg/mol，現有標準狀況下VL該氣體，設阿伏加德羅常數為NA，則

（1）①該氣體的物質的量為____________mol；

②該氣體在標準狀況下的密度為___________g·L-1；

（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為______________