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T₁℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發生如下反應：
A(g)＋2B (g)

C(g)
反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	n(A)/mol	n(B)/ mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列說法正確的是
A．前10 min內反應的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n(C)＜0.25 mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T₂℃時（T₁＞T₂），上述反應平衡常數為20，則正反應為放熱反應

試題分析：A、前10 min內反應的平均速率為v(C)＝2v(A)＝0.5/2/10="0.025" mol·L^－1·min^－1，錯誤；根據表中的數據，可以推測在30分鐘時達到平衡，此時平衡常K=0.1/(0.4)*(0.4)²=25/1.6<20，說明溫度為T₂℃時，降低溫課平衡逆向移動，則逆反應為放熱反應，所以正反應應該是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室’效應。有一種用CO₂生產甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol^－1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態的是　

A．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內壓強保持不變

C．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內的密度保持不變

（2）一定溫度時將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)代表的意思是：在1 min時H₂的物質的量是6 mol。

① a點正反應速率　　逆反應速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
② 僅改變某一實驗條件時，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是　，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是　　　。
③ 在題給圖中繪出加入催化劑對應的曲線。
④ 結合圖給實線的數據，計算該溫度時反應的化學平衡常數。（寫出計算過程）
（3）甲醇可用以制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________

A．a電極是負極，OH^－移向正極

B．b電極的電極反應為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．電池總反應式為：2H₂+O₂2H₂O

D．電解質溶液的pH保持不變

E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L^—1AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計）
II．氫氣是合成氨的重要原料。工業上合成氨的反應是：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________
①單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
④N₂、H₂、NH₃的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）物質的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	n₂	1.00	1.00

根據表中數據計算：
反應進行到2小時時放出的熱量為________
0～1小時內N₂的平均反應速率________mol·L^－1·h^－1；
③此條件下該反應的化學平衡常數K=________（保留兩位小數）
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發生反應：A(s)+2B(g)

C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A．增加A的物質的量，正反應速率加快

B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大

C．圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數

D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點e處的n (N₂)相同
D．773K，30MPa 下，反應至t₂時刻達到平衡，則n(NH₃)比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH₃的體積分數為20%。該條件下，N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的平衡常數值為：___。
（3）K值越大，表明反應達到平衡時(    )。
A. H₂的轉化率一定越高    B．NH₃的產量一定越大
C．正反應進行得越完全    D．化學反應速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現了高溫、常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H₂-2e→2H⁺，則陰極的電極反應為：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH₄(g)＋2NO₂(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝a kJ/mol
在溫度T₁和T₂時，分別將0.50 molCH₄和1.2 molNO₂充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH₄)隨時間變化數據如下表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(CH₄)	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列說法不正確的是（   ）
A．10 min內，T₁時υ(CH₄)比T₂時小      B．溫度：T₁＜T₂
C．ΔH：a＜0                          D．平衡常數：K(T₁)＜K(T₂)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉛及其化合物工業生產及日常生活具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下:
2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g) ΔH=" b" kJ·mol^-1
PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g) ΔH=" c" kJ·mol^-1
反應3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol^-1(用含a,b ,c的代數式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g)

Pb(s) + CO₂(g) ΔH，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表

溫度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①該還原反應的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量)，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為。
（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO₄熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應式為。

（4）PbI₂:可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mLPbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH⁺(發生:2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。可計算出t℃時PbI₂ Ksp為。