【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是
A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B. 每個該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子中含有1/2個E原子
C. 在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有12個CO2 分子緊鄰
D. 在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向
【答案】B
【解析】
A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個，這6個離子構(gòu)成一個正八面體，故A正確；
B.氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故B錯誤；
C.根據(jù)CO2晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，經(jīng)頂點上的CO2分子為例，每個CO2分子周圍距離最近的CO2分子分布在結(jié)經(jīng)過這個頂點的各個面的面心上，這樣的面共有12個，所以一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰，故C正確；
D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，碘為分子晶體，晶胞中占據(jù)頂點和面心，碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故D正確；
答案：B
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵。如圖所示為五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色）下列有關(guān)說法正確的是
A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時，膜由無色變?yōu)樗{(lán)色
B. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時，離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3
C. 當(dāng)A接電源的負(fù)極時，此時Li+得到電子被還原
D. 當(dāng)A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S2
4FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是
A.充電時，Na+被還原為金屬鈉
B.充電時，陰極反應(yīng)式：xNa++FeIIFeIII(CN)6xe
NaxFeIIFeIII(CN)6
C.放電時，NaxFeIIFeIII(CN)6為正極
D.放電時，Na+移向Ni3S2/Ni電極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈉、硫及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態(tài)S原子價層電子的軌道表達(dá)式為________，基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）乙炔鈉廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中存在________（填序號）。乙炔鈉的熔沸點比S8高，原因是________。
A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
（3）NaN3是用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥，N3—的空間構(gòu)型為________，N3—中心原子的雜化方式是____________________。
（4）
的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環(huán)計算得到，Na原子的電子電離能為________kJ·mol-1，Cl-Cl的鍵能為_______kJ·mol-1，Cl的電子親和能為_______kJ·mol-1，NaCl的晶格能為________kJ·mol-1。
（5）已知
的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為1.86g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a=________
（列出計算式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有下列4種有機(jī)化合物
A：CH2=CH2 B：
C：CH3COOH D：
（1）寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱________、_______；
（2）4種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程為：_____；具有特殊氣味、常做有機(jī)溶劑的是_____（寫名稱）。
（3）4種化合物中能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的是_____（寫名稱）。
（4）C與D在濃硫酸存在下，加熱時生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物 A（如下圖所示），短周期元素 X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z與 Y2可以形成分子 ZY6，該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于 X、Y、Z的敘述，正確的是
A.離子半徑：Y ＞Z
B.氫化物的穩(wěn)定性：X ＞Y
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X ＞Z
D.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a是組成物質(zhì)種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與a同族，e2+離子3d軌道中有9個電子。回答下列問題：
（1）d原子的基態(tài)原子電子排布式為____________
（2）晶體d、晶體da、晶體ac2的熔點由高到低的順序為__________ (用化學(xué)式表示，下同)，a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________________。
（3）元素b、c形成兩種常見陰離子bc2－和bc3－，其中bc2－離子的中心原子雜化軌道類型為____________，bc3－離子的空間構(gòu)型為____________。
（4）e單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，e原子半徑為rpm，e晶體密度的計算式為_________g·cm-3。(用含NA、r的表達(dá)式表示)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切聯(lián)系。下列物質(zhì)用途不正確的是（ ）
A.Fe2（SO4）3具有氧化性，可對飲用水殺菌消毒
B.Fe2O3為紅色粉末，可用于制備紅色涂料
C.Cu2O為紅色粉末，可用于制備深色玻璃
D.CuSO4和熟石灰可配制農(nóng)藥﹣波爾多液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實驗：
I．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實驗步驟如下：
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟②中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。
（4）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
II．探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
實驗序號 | 體積V/mL | |||
0.1molL-1KMnO4溶液 | 0.11molL-1H2C2O4溶液 | 0.11molL-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答：
（5）表中v1=______。
（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。
（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。
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