Question

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K= ．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>
C.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：平衡常數(shù)k= ，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2 CO+H2O．

A、溫度升高，正逆反應(yīng)都增大，故A錯(cuò)誤；

B、恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值，故B正確；

C、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如果是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒(méi)有變，所以平衡不移動(dòng)，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不會(huì)變化，若增大二氧化碳濃度，H2濃度一定減小，若中等CO或水的濃度，H2濃度一定增大，故C錯(cuò)誤；

D、平衡常數(shù)k= ，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2 CO+H2O，故D錯(cuò)誤．

故選B．

平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)k= ，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2 CO+H2O．

A、溫度升高，正逆反應(yīng)都增大；

B、恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；

C、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，分析引起壓強(qiáng)增大的可能原因進(jìn)行判斷，如是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒(méi)有變，所以平衡不移動(dòng)，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不會(huì)變化；

D、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫反應(yīng)方程式．